Clase auxiliar 9 Prof. Mauricio Morel Auxiliares: Nicolás Carvajal

Presentación del tema: "Clase auxiliar 9 Prof. Mauricio Morel Auxiliares: Nicolás Carvajal"— Transcripción de la presentación:

1 Clase auxiliar 9 Prof. Mauricio Morel Auxiliares: Nicolás Carvajal
Nicolás Salas Francisco Silva Miguel Vielma Ayudante: Carolina García

2 Desplazamiento del equilibrio
Principio de Le Châtelier Cambios en las concentraciones 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 ↔𝑐𝐶 + 𝑑𝐷 Cambio Desplazamiento del equilibrio Aumenta la concentración de producto(s) izquierda Decrece la concentración de producto(s) derecha Decrece la concentración de reactante(s) Aumenta la concentración de reactante(s)

3 Desplazamiento del equilibrio
Principio de Le Châtelier Cambios en volumen y presión 𝐴 (𝑔) + 𝐵 (𝑔) ↔ 𝐶 (𝑔) Cambio Desplazamiento del equilibrio Aumenta la presión Al lado con menos moles de gas Disminuye la presión Al lado con más moles de gas Disminuye el volumen Aumenta el volumen

4 Principio de Le Châtelier
Cambios en la temperatura 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 ↔𝑐𝐶 + 𝑑𝐷 ; Entalpía de reacción = ∆H ∆H < 0: Proceso exotérmico ∆H > 0: Proceso endotérmico Cambio Rx Exotérmica Rx Endotérmica Aumenta la temperatura K decrece K aumenta Disminuye la temperatura K aumenta K decrece

5 Principio de Le Châtelier
Efecto de un catalizador No cambia el valor de K ni la posición de un sistema en equilibrio El sistema alcanzará más rápido el equilibrio Sin catalizador Con catalizador Un catalizador baja Ea para ambas reacciones pero nunca altera el equilibrio químico

6 Principio de Le Châtelier
Resumen del efecto de parámetros en el equilibrio químico Cambio Desplazamiento del equilibrio Cambio de K Concentración SÍ NO Presión Volumen Temperatura Catalizador

7 Ácidos y bases Ácido: Sustancia que se disocia formando H+.
Ion hidronio: 𝐻 3 𝑂 + 𝐻 3 𝑂 (𝑎𝑞) + = 𝐻 (𝑎𝑞) + + 𝐻 2 𝑂 𝑙 Como el solvente es agua, se simplifica a: 𝐻 3 𝑂 (𝑎𝑞) + ≡ 𝐻 (𝑎𝑞) + Ácidos y bases Según Arrhenius Ácido: Sustancia que se disocia formando H+. Base: Sustancia que se disocia formando OH-. Según Brønsted-Lowry: Ácido: Sustancia que puede donar un protón. Base: Sustancia que puede aceptar un protón. Según Lewis: Ácido: Sustancia que puede aceptar un par electrónico. Base: Sustancia que puede ceder un par electrónico. CM Química

8 Ácidos y bases Lewis: Un ácido es aquel que acepta electrones
Una base es aquella que cede electrones

9 Fuerza de ácidos y bases
Ácidos y bases fuertes: se ionizan completamente en solución acuosa 𝐻𝐴 𝐻 + + 𝐴 − 𝐵𝑂𝐻 𝐵 + +𝑂 𝐻 − Ácidos y bases débiles: se ionizan parcialmente en agua; disociación y reasociación dinámica. 𝐻𝐴 𝐾 𝑎 𝐻 + + 𝐴 − 𝐾 𝑎 ≪1 𝐵𝑂𝐻 𝐾 𝑏 𝐵 + +𝑂 𝐻 − 𝐾 𝑏 ≪1 Fuerza de pares ácido-base: si un ácido/base es fuerte, su par conjugado es débil, y viceversa. 𝑵 𝑯 𝟑 + 𝐻 2 𝑂 𝐾 𝑏 =1,75× 10 −5 𝑵 𝑯 𝟒 + +𝑂 𝐻 − 𝑯𝑵 𝑶 𝟑 + 𝐻 2 𝑂 𝑵 𝑶 𝟑 − + 𝐻 3 𝑂 + CM Química

10 Constantes de disociación
La tendencia de un electrolito a disociarse se cuantifica a partir de su constante de equilibrio: A mayor valor de K, más tendencia a disociarse 𝐴𝐵 𝐾 𝐴 + + 𝐵 − Para ácidos y bases fuertes, no se asocia a una constante de equilibrio a la reacción de disociación (K>>>1, disociación completa) Para ácidos débiles Para bases débiles 𝐻 𝐴 𝑎𝑞 𝐾 𝑎 𝐻 𝑎𝑞 + + 𝐴 𝑎𝑞 − Constante de acidez: 𝐾 𝑎 𝐾 𝑎 = 𝐻 + 𝐴 − 𝐻𝐴 𝐵𝑂 𝐻 𝑎𝑞 𝐾 𝑏 𝐵 𝑎𝑞 + +𝑂 𝐻 𝑎𝑞 − Constante de basicidad: 𝐾 𝑏 𝐾 𝑏 = 𝐵 + 𝑂 𝐻 − 𝐵𝑂𝐻 CM Química

11 El agua tiene propiedades de ácido y de base ↔ ESPECIE ANFÓTERA
Caso del agua El agua tiene propiedades de ácido y de base ↔ ESPECIE ANFÓTERA CM Química

12 Producto iónico del agua
Auto-ionización del Agua Producto iónico del agua Kw: CM Química

13 pH: escala de acidez En soluciones acuosas: Medición del pH:
𝒑𝑯=− 𝐥𝐨𝐠 𝑯 + Análogamente: 𝑝𝑂𝐻=−log⁡( 𝑂 𝐻 − ) En soluciones acuosas: CM Química

14 Ácidos y bases según fuerza
ÁCIDOS FUERTES ÁCIDOS DÉBILES Ácido nítrico 𝐻𝑁 𝑂 3 Ácido sulfúrico (poliprótico) 𝐻 2 𝑆 𝑂 4 Ácidos binarios de halógenos (VIIA) 𝐻𝐶𝑙,𝐻𝐼,𝐻𝐵𝑟 Ácido clórico 𝐻𝐶𝑙 𝑂 3 Ácido perclórico 𝐻𝐶𝑙 𝑂 4 Ácido carbónico 𝐻 2 𝐶 𝑂 3 Ácido hipocloroso 𝐻𝐶𝑙𝑂 Ácido fosfórico 𝐻 3 𝑃 𝑂 4 Ácidos binarios de anfígenos (VIA) H 2 O, 𝐻 2 𝑆, 𝐻 2 𝑆𝑒 Ácidos orgánicos (grupo –COOH) (fórmico, acético, propiónico, butírico, salicílico, etc.) BASES FUERTES BASES DÉBILES Hidróxidos de alcalinos (IA) 𝐿𝑖𝑂𝐻, 𝑁𝑎𝑂𝐻, 𝐾𝑂𝐻 Hidróxidos de alcalinotérreos (IIA) 𝐵𝑒 𝑂𝐻 2 , 𝑀𝑔 𝑂𝐻 2 , 𝐶𝑎 𝑂𝐻 2 Amoniaco 𝑁 𝐻 3 Compuestos orgánicos aminados (-NH2) (metilamina, etilamina, anilina, piridina) CM Química