TABLA PERIÓDICA La tabla periódica consta de líneas horizontales y columnas verticales. PERÍODOS Las líneas horizontales se llaman períodos y corresponden a los niveles de energía del átomo, con valores que van del 1 al 7 o con las letras K, L, M, N, O, P y Q. A partir del 2º. período, todos los niveles inician con un metal brillante y terminan con un gas noble. Esto indica que el carácter metálico en los elementos aumenta de izquierda a derecha.

GRUPOS Las columnas verticales se llaman grupos o familias. En los grupos se nota la estrecha relación entre la configuración electrónica y la repetición de las características físicas y químicas de los elementos. Los grupos se han numerado con números arábigos consecutivos como lo recomienda la IUPAC, aunque Estados Unidos divide los grupos en A y B y en Europa los del grupo A son los elementos de transición y los del B son de transición interna.

Los elementos del grupo 1 tienen una configuración electrónica terminada en s1, los del grupo 2, en s2, todos los de la parte central del grupo 3 al 12 inician en d1 y terminan en d10, y los del lado derecho del 13 al 18 inician en p1 y terminan en p6. los que se han colocado en la parte inferior, serie de actínidos y lantánidos van de f1 a f14. Esto nos da otra clasificación de la tabla periódica en bloques s, p, d, f.

CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS POR GRUPO GRUPO 1: Configuración electrónica terminada en s1 Cesio – Cs – 55 e- : Xe (54) 6s1 GRUPO 2: Configuración electrónica terminada en s2 Radio – Ra – 88 e- : Rn (86) 7s2 GRUPO 3 al 12: terminaciones del d1 al d10 GRUPO 3: terminan en d1 Escandio – Sc – 21 e- : 4s2, 3d1

GRUPO 4: terminan en d2 Hafnio – Hr – 72 e- : 6s2, 4f14, 5d2 GRUPO 5: terminan en d3 Niobio – Nb – 41 e- : Kr (36) 5s2, 4d3 GRUPO 6: terminan en d4 Tugsteno – W – 74 e- : Xe (54) 6s2, 4f14, 5d4 GRUPO 7: terminan en d5 Manganeso – Mn – 25 e- : Ar (18) 4s2, 3d5 GRUPO 8: terminan en d6 Rutenio – Ru – 44 e- : Kr (36) 5s2, 4d6

GRUPO 9: terminan en d7 Meitnerio –Mt –109 e-: Rn (86) 7s2, 5f14, 6d7 GRUPO 10: terminan en d8 Platino – Pt – 78 e-: Xe (54) 6s2, 4f14, 5d8 GRUPO 11: terminan en d9 Plata – Ag – 47 e-: Kr (36) 5s2, 4d9 GRUPO 12: termina en d10 Zinc – Zn – 30 e-: Ar (18) 4s2, 3d10

GRUPOS 13 AL 18: terminan del p1 al p6 GRUPO 13: terminan en p1 Indio – In – 49 e-: Kr (36) 5s2, 4d10, 5p1 GRUPO 14: terminan en p2 Silicio – Si – 14 e-: Ne (10) 3s2, 3p2 GRUPO 15: terminan en p3 Arsénico – As 33 e-: Ar (18) 4s2, 3d10, 4p3 GRUPO 16: terminan en p4 Oxígeno – O – 8 e-: 1s2, 2s2, 2p4

GRUPO 17: terminan en p5 GRUPO 18: terminan en p6 Astato – At – 85 e-: Xe (54) 6s2, 4f14, 5d10, 6p5 GRUPO 18: terminan en p6 Kriptón – Kr – 36 e-: 4p6 Los de la serie de actínidos y lantánidos tienen terminaciones del f1 al f14 ACTÍNIDO: Uranio – U – 92 e-: Rn (86) 7s2, 5f4 LANTÁNIDO: Holmio – Ho – 67 e-: Xe (54) 6s2, 4f11

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN BASE A SU ELECTRÓN DIFERENCIAL Los elementos pueden clasificarse de acuerdo al tipo de orbital en que se encuentra el electrón diferencial: Tipo de elementos E - diferencial Ejemplos REPRESENTATIVOS “s” o “p” Cesio TRANSICIÓN “d” Tugsteno TRANSICIÓN INTERNA “f” Holmio