QUÍMICA La química es la ciencia que estudia la materia y los cambios que experimenta. La química es considerada una ciencia central pues es esencial tener un conocimiento químico básico, ya que es fundamental para toda aquella persona que estudia biología, física, geología, ecología y otras disciplinas, ya que todo esta hecho de materia y es necesario conocer sus propiedades y los cambios que en ella ocurren.

SISTEMAS DE NOMENCLATURA : NOMENCLATURA QUÍMICA Es el conjunto de normas que se han establecido para nombrar sustancias, y poder con ello escribir el nombre o la fórmula de un compuesto. SISTEMAS DE NOMENCLATURA : Existen tres sistemas para nombrar compuestos: 1- Sistema Clásico 2- Sistema Estequiométrico 3- Sistema Stock Utilizaremos estos sistemas para nombrar sustancias inorgánicas.

A través de la nomenclatura entonces se puede escribir los nombres y fórmulas de los compuestos inorgánicos, por lo que cada compuesto puede ser nombrado a partir de su fórmula, pero para ello se deben tener en cuenta los siguientes aspectos: - El elemento menos electronegativo (es decir la porción que tiene menos electronegatividad o es positivo como un metal) se escribe primero (lado izquierdo) y se nombra de último. -El elemento más electronegativo (porción con más electronegatividad) se escribe de último (lado derecho) y se nombra primero. Ejemplo: Fe +3 O -2 = Fe 2 O3 = óxido de hierro (III) 1- SISTEMA CLÁSICO : En este sistema se le llaman óxidos a los compuestos formados por el oxígeno y los metales, y a los compuestos formados por el oxígeno y los no metales anhídridos.

Fe +3 O -2 = Fe2 O3 = óxido férrico Este sistema emplea en los metales el sufijo –oso para la de menor valencia (estado de oxidación), y el sufijo –ico para la mayor valencia. Ejemplo: Fe +2 O -2 = Fe2 O2 = Fe O = óxido ferroso Fe +3 O -2 = Fe2 O3 = óxido férrico Los anhídridos utilizan prefijos y sufijos para ser nombrados, según la valencia del no metal. Ejemplo: Valencia Prefijo y Sufijo Compuesto Nombre del Compuesto o 2 Hipo -oso Cl2 O Anhídrido Hipocloroso 3 o 4 - -oso Se O3 Anhídrido Selenioso o 6 - -ico S O3 Anhídrido Sulfúrico 7 Per -ico I2 O7 Anhídrido Peryódico

FÓRMULA GENERAL DE UN OXÁCIDO: Hidrógeno No metal Oxígeno H + N + O El término genérico anhídrido significa que el óxido del no metal reacciona con agua para formar un oxácido (oxiácido o ácido), lo que significa que los anhídridos al combinarse con agua forman un oxácido, siendo la fórmula representativa de este fenómeno la siguiente: FÓRMULA GENERAL DE UN OXÁCIDO: Hidrógeno No metal Oxígeno H + N + O Ejemplos: N +3 O -2 = N2 O3 = anhídrido nitroso N2 O3 H2 O H2 N2 O4 HNO2 = ácido nitroso Recurso didáctico N +5 O -2 = N2 O5 = anhídrido nitrico N2 O5 H2 O H2 N2 O6 HNO3 = ácido nítrico Recurso didáctico Nota: lo del recuadro se divide por 2.

2- SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO : Este sistema utiliza prefijos para nombrar a los compuestos, el prefijo viene dado por el subíndice de cada elemento; en este sistema cualquier elemento, metal o no metal, al combinarse con el oxígeno forma compuestos llamados también óxidos Ejemplos: Subíndice Prefijo 1 Mono- 2 Di- o Bi- 3 Tri- 4 Treta- 5 Penta- 6 Hexa- 7 Hepta-

Ca O Óxido de monocalcio (o de calcio) C O2 Bióxido de carbono 8 Octa- 9 Nona- (o ennea) 10 Deca- Compuesto Nombre del compuesto Ca O Óxido de monocalcio (o de calcio) C O2 Bióxido de carbono Ac2 O3 Trióxido de biactinio 3- SISTEMA STOCK : En este sistema se indica el número de oxidación o valencia de metal con números romanos entre paréntesis, inmediatamente después del nombre del metal. Ejemplo: N+3 O-2 = N2 O3 = óxido de nitrógeno (III)

COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR METAL + NO METAL 1) METAL CON ESTADO DE OXIDACIÓN FIJO: Los metales con estado de oxidación (valencia) fijo son los del grupo: GRUPO VALENCIA I A 1 II A 2 También el: Al+3 , Zn+2 y la Ag+ En esta clase compuestos al no metal se le agrega la terminación –uro. Ejemplo: Al+3 S-2 Al2 S3 = Sulfuro de Aluminio

2) METAL CON ESTADO DE OXIDACIÓN VARIABLE: Los metales con estado de oxidación variable sin todos aquellos que no pertenecen al grupo IA, IIA y los elementos Al+3 , Zn+2 y la Ag+ En estos compuestos a los no metales se les agrega la terminación –uro y al metal se le agrega la terminación –oso si utiliza su menor valencia e –ico si usa la mayor valencia. Ejemplo: Fe+2 Cl-1 Fe Cl2 = Cloruro ferroso (sistema clásico) Cloruro de Hierro (II) (sistema stock) Fe+3 Cl-1 Fe Cl3 = Cloruro férrico (sistema clásico) Cloruro de Hierro (III) (sistema stock)

OTROS COMPUESTOS QUE SE NOMBRAN COMO BINARIOS Existen compuestos que están formados realmente por tres o más elementos pero se nombran como binarios. Ejemplos: 1- Hidróxidos 2- Cianuros 3- Hidruros ( si son binarios) 4- Compuestos de Amonio

1- HIDRÓXIDOS: Son compuestos formados con el ión hidróxido (OH -) Ejemplo: Ca+2 (OH) - Ca1 (OH)2 Ca (OH)2 = Hidróxido de Calcio. 2- CIANUROS: Son compuestos formados con el ión cianuro (CN -) Ejemplo: Al+3 (CN) - Al1 (CN)3 Al(CN)3 = Cianuro de Aluminio.

4- COMPUESTOS DE AMONIO: 3- HIDRUROS: Son compuestos formados con el ión hidruro H - Ejemplo: Na + + H - Na H = Hidruro de Sodio 4- COMPUESTOS DE AMONIO: Son compuestos formados con el ión amonio (NH4 +) Ejemplo: (NH4) + S-2 (NH4)2 S 1 (NH4)2 S = Sulfuro de Amonio.