Realizado por Telma Dardón NOMENCLATURA Realizado por Telma Dardón

INTRODUCCION Sean todos bien venidos al curso de Química II, de química inorgánica y en especial al de Nomenclatura. Espero que les guste, les paresca y la sientan interesante. Iniciaremos con algunas definiciones que son importantes tener presente y que son las siguientes:

Nomenclatura Química La nomenclatura química es una serie de normas y reglas establecidas para nombrar las sustancias simples y compuestas.

Sustancias Simples Las sustancias simples son los elementos químicos y se representan por simbolos.

Sustancias Compuestas Son aquellas que estan constituidas por dos o más átomos diferentes. El nombre de una sustancia compuesta se forma de dos partes: El Nombre Genérico y el Nombre Específico.

Nombre Genérico El nombre genérico es la primera palabra del nombre del compuesto y señala una característica general de un grupo relativamente grande de sustancia. Como ejemplo: anhídrido, ácido, hidróxido, hidruro, amalgama..

Nombre Específico El nombre específico es la segunda palabra del nombre de un compuesto, y como su nombre lo indica señala una característica que permite diferenciar a una sustancia de las demás del grupo a que pertenece.

Sistemas para Nombrar Sistema Clásico Sistema Estequiométrico: Sustancias inorgánicas Sistema Stock: Sustancias inorgánicas

Para Formar Compuestos Al formar el compuesto, el más electronegativo se escribe del lado derecho. Para nombrar se inicia con el más electro negativo Al escribir la fórmula se cruzan las valencias de los compuestos. Se simplifican si el compuestos no existe en la forma en que se encuentran

Compuestos de dos no metales C +2 O -2 se cruzan valencias y queda C2 O2 se simplifica y queda CO. C +4 O -2 se cruzan valencias y queda C2 04 se simplifica y queda CO2. P +3 Cl -1 se cruzan valencias y queda P1 Cl3 y así queda. Para nombrarlos sigamos las siguientes reglas.

Sistema Estequiométrico Los escribe tal como aparecen en la fórmula resultante. Los prefijos que utilizan son: Mono cuando es uno, di cuando es dos, tri cuando es tres, tetra cuando es cuatro, penta cuando es cinco, hexa cuando es seis, hepta cuando es siete, …etc. El sistema estequiométrico utiliza prefijos en el nombre genérico y en el específico. Agrega a algunos la terminación uro al más electro negativo.

Sistema Estequiométrico CO sería Monóxido de carbono. CO2 sería Dióxido de carbono. PCl3 sería Tricloruro de fósforo. P +5 Br -1 sería PBr5 sería Pentabromuro de fósforo

Sistema Stock Escribe el nombre genérico y específico del elemento en forma normal. Escribe al final entre paréntesis en números romanos la valencia que utilizó el elemento electro positivo.

Compuestos de dos no metales N +3 O -2 sería N2O3 se nombraría como Oxido de nitrógeno (III) N +5 O -2 sería N2O5 se nombraría como Oxido de nitrógeno (V) S +4 O -2 sería S2O4 sería SO2 se nombra Oxido de azufre (IV) S +6 O -2 sería S2O6 sería SO3 se nombra Oxido de azufre (VI)

Sistema Clásico Primero va el nombre genérico. El nombre específico depende de las valencias que tenga el elemento y de la que utilice Si tiene una valencia terminara en ico Si tiene dos valencias terminara el oso si es la menor y en ico si es la mayor Si tiene cuatro valencias utilizara el prefijo hipo y terminara en oso en la primera, terminación oso en la segunda, terminación ico en la tercera y en la cuarta prefijo per y terminación ico.

.Compuestos de dos no metales C +2 O -2 se cruzan valencias y queda C2 O2 se simplifica y queda CO. Sistema Clásico: Ahídrido carbonoso, terminación oso por ser la menor valencia. Sistema Estequiométrico: Monóxido de carbono. Sistema Stock: Oxido de carbono (II)

Para C 4 y O 2 seria C2 O4 - CO2 Sistema Clásico: Anídrido carbónico, por ser la mayor valencia. Sistema Estequiométrico: Dioxido de carbono. Sistema Stock: Oxido de carbono (IV), por ser la valencia del carbono

El Termino Genérico Anhídrido Significa que el oxido del no metal reacciona con agua para formar un oxiacido. Solo se utiliza en el Sistema Clásico

Anhídridos y Acidos Son las combinaciones de los no metales con el oxígeno forman anhídridos. Al combinar anhídridos con el agua forman ácidos. Fórmula General de un Oxácido: Hidrógeno No metal Oxígeno H N O

Valencias que Forman Anhídridos Estados de Oxidación que forman Anhídridos: B +2 C +4 N +3,+5 O F P +3,+5 S +4,+6 Cl +1,+3,+5,+7 As+3,+5 Se+4,+6 Br Sb+3,+5 Te+4,+6 I .

Sistema Clásico N +5 O -2 sería N2O3 Anhídrido nitrico N2O5 + H2O sería H2N2O6 sería HNO3 lo que daría Acido nitrico N +3 O-2 sería N2O3 Anhídrido nitroso N2O3 + H2O sería H2N2O4 sería HNO2 lo que daría Acido nitroso

Caso del P, As y Sb Sb +3 O -2 sería Sb2O3 Anhídrido antimonioso Sb2O3 + 3H2O sería H6Sb2O6 sería H3SbO3 sería Acido antimonioso Sb +5 O -2 sería Sb2O5 Anhídrido antimónico Sb2O5 + 3H2O sería H6Sb2O8 sería H3SbO4 sería Acido antimónico

Como Determinar la Fórmula La suma de las cargas positivas y negativas es igual a Cero. 10 – 10 = 0 2x5 5x2 N2 O5 Anhídrido nítrico

Ejemplo de como determinar fórmula +1 +5 -6 = 0 +1 x -2 = 0 H I O3 Multiplicar el subindice por la valencia: Para el caso del hidrógeno multiplicar subindice 1 por valencia uno da uno; para el caso del oxígeno multiplicar subindice 3 por valencia que es -1 da 6;y el del iodo seria lo que falta para que de cero la suma.

Compuestos Binarios Formados por Metal + No Metal Metal con estado de oxidación fijo. Metal con estado de oxidación variable.

Metal con estado de oxidación Fijo Grupo IA Valencia +1 Grupo IIA Valencia +2 Al +3, Zn +2, Ag +1

Ejemplos Na +1 + O +2 sería Na2O Stock: Oxido de sodio Clásico: Oxido sódico (única valencia) Al +3 + S -2 sería Al2s3 Stock: Sulfuro de alumnio (III) Clásico: Sulfuro alumínico

Metal con Estado de Oxidación Variable Cu +1 S -2 sería Cu2S Stock: Sulfuro de cobre (I) Clásico: Sulfuro cuproso Cu + 2 S -2 sería Cu2S2 sería CuS Stock: Sulfuro de cobre (II) Clásico: Sulfuro cúprico

Exepción Hg +1 I -1 sería HgI no existe sería H2I2 Stock: Yoruro de mercurio (I) Clásico: Yoruro mercurioso

Otros Compuestos que se Nombran como Binarios Hidróxidos Cianuros Hidruros Compuestos de amonio

Hidróxidos Son bases. Resultan de la unión de un metal con el oxígeno más agua. Un compuesto que contiene un ion metálico y uno o más iones hidróxido (OH-). Tienen la terminación ido debido al nombre del ion poliatómico OH- Tienen la fórmula general MOH donde M es un catióm metálico

Ejemplos Ca +2 (OH) -1 sería Ca(OH)2 Stock: Hidróxido de calcio (II) Clásico: Hidróxido calcico Cu +1 (OH) -1 sería CuOH Stock: Hidróxido de cobre Clásico: Hidróxido cuproso

Cianuros Provienen del cianuro de hidrógeno (CN-) Ion cianuro (CN-)

Ejemplos Li +1 (CN)- sería LiCN Stock: Cianuro de litio Ga +3 (CN)- sería Ga(CN)3 Stock: Cianuro de galio (III) Cd +2 (CN)- sería Cd(CN)2 Stock: Cianuro de cadmio (II)

Hidrúros Moléculas di atómicas: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2. Ejemplo: H- Hidrúro K +1 + H- sería NaH Stock: Hidrúro de potasio Pb +2 + H- sería PbH2 Clásico: Hidrúro plomoso Stock: Hidrúro de plomo (II)

Amonio Ion amonio NH4 + Ejemplo: NH4 + + Cl - sería NH4Cl Stock: Cloruro de amonio (NH4) + S -2 sería (NH4)2S Stock: Sulfuro de amonio (II)

Trabajo de Nomenclatura Química II Telma Y. Dardón C. 8511995 Plan Sabatino