Los elementos químicos

Sustancias puras que no pueden dividirse en otras más simples cobre Hierro Plata Oro del latín aurum, aurora brillante

En función de sus caracteres organolépticos o propiedades físicas: Los nombres de los elementos En función de sus caracteres organolépticos o propiedades físicas: CLORO (Cl) PLOMO (Pb) del griego chloros, de color amarillo verdoso MERCURIO (Hg) del latín plumbum, pesado del latín hidrargirium, plata liquida

En función de sus propiedades químicas: AZUFRE (S) FOSFORO (P) del griego phosphoros, portador de luz del sancrito sulphur, indica que altera al cobre HIDROGENO (H) del griego hydro gen, formador de agua

Denominados en honor a destacados científicos: MENDELEVIO (Md) CURIO (Cm) Dimitri Ivanovich Mendeleiev de Marie y Pierre Curie EINSTENIO (Es) de Albert Einstein

En homenajes a ciertos países o regiones geográficas: POLONIO (Po) GALIO (Ga) de Polonia, país natal de Marie Curie MAGNESIO (Mg) de Galia, antiguo nombre de Francia de Magnesia, antigua ciudad de Asia Menor

Con nombres vinculados a la mitología TANTALIO (Ta) NIOBIO (Nb) de Tántalo, mítico rey griego VANADIO (V) de Niobe, hija de Tántalo de Vanadis, diosa escandinava

Los seres vivos estamos formados por elementos Carbono Hidrogeno Oxigeno Nitrógeno

Cada elemento corresponde a un tipo especial de átomo. Pues bien, los millones de sustancias diversas, cada una con propiedades especificas que la caracterizan y permiten su identificación, son producto de la combinación de una cantidad reducida de elementos diferentes. Cada elemento corresponde a un tipo especial de átomo. Hasta ahora existen 112 elementos perfectamente identificables por el nombre. De ellos, 92 son naturales, esto significa que se encuentran en la naturaleza como tales, y el resto se ha sido obtenido por los científicos mediante técnicas de laboratorio, es decir son artificiales.

Cada elemento corresponde a un tipo especial de átomo. Como se distinguen los distintos elementos Cada elemento corresponde a un tipo especial de átomo. Los átomos se distinguen por su numero de protones presentes en el nucleo NUMERO ATOMICO (Z) Litio hidrogeno Helio 1 protón 2 protones 3 protones

En el núcleo junto con los protones también coexisten los neutrones. NUMERO MASICO (A) Numero de protones mas el de neutrones Z = 1 A = 1 Z = 1 A = 2 Z = 1 A =3 hidrogeno Deuterio Tritio ISOTOPOS

Dimitri Ivanovitch Mendeleiev (1834 - 1907) Como ordenamos a los elementos químicos Dimitri Ivanovitch Mendeleiev (1834 - 1907) Las propiedades químicas de los elementos no son arbitrarias, sino que varían de acuerdo con la masa atómica de una manera periódica. En la actualidad, se considera que varían de acuerdo con el numero atómico. La versión moderna de la tabla periódica de los elementos consiste en el ordenamiento de los 112 elementos conocidos por numero atómicos creciente, en siete filas (periodos) y dieciocho columnas (familias o grupos), de tal forma que los elementos con propiedades análogos quedan encolumnadas. Los elementos de cada grupo tienen características parecidas y las propiedades de los elementos de un periodo cambian gradualmente.

Elementos en el universo

Elementos en la materia viva

Elementos en la corteza terrestre

Entendiendo la tabla periódica I A VIII A II A III A IV A V A VI A VII A Periodo Grupo

Entendiendo la tabla periódica Metaloides No Metales Metales

Entendiendo la tabla periódica Metales Alcalinos térreos Elementos representativos Halógenos Elementos de transición Metales alcalinos Gases nobles Elementos de transición interna

Propiedades periódicas Es la distancia que separa el electrón mas externo del núcleo Radio atómico Es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental Energía de ionización Afinidad electrónica Es la energía necesaria para captar un electrón Es la capacidad relativa de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico con otro átomo Electronegatividad

Aumento de Radio atómico

Aumento de Energía de Ionización

Aumento de Afinidad electrónica

Aumento de Electronegatividad