Universidad de Guanajuato campus Celaya Tabla Periódica Lic. En Nutrición

SÍMBOLOS QUÍMICOS Berzelius en 1814 propone un Sistema claro y fácil para recordar los elementos químicos utilizando la inicial en mayúsculas del nombre del elemento. Aquellos elementos que se repitieran se tomaría la segunda letra del nombre pero esta debería ser en minúsculas. Y en aquellos casos que ya la segunda letra estuviera tomarían la tercera letra en lugar de la segunda como es el siguiente ejemplo: Carbón  C Calcio  Ca Cadmio  Cd Nitrógeno  N Níquel  Ni Niobio Nb

Elemento Nombre del latín Símbolo Azufre Cobre Fosfóro Hierro Oro Algunos símbolos químicos toman su nombre del latín. ejemplo: Elemento Nombre del latín Símbolo Azufre Sulfur S Cobre Cuprum Cu Fosfóro Phosphorus P Hierro Ferrum Fe Oro Aurum Au

Otros se refieren a las características del elemento Algunos tienen relación con alguna región o país Galio Francia (las Galias) Germanio Alemania Europio Europa Californio California Otros se refieren a las características del elemento Hidrógeno significa “productor de agua” Bromo significa “de olor fétido, desagradable” Plomo quiere decir “pesado”

También tienen el nombre de algún científico Einstenio Einstein Mendelevio Mendeleiev Rutherforio Rutheford Bhorio Bhor Otros tienen relación con los astros Helio Sol (el dios Helios) Teluro Tierra Selenio Luna (Selene) Uranio Urano

La tabla periódica está conformada por niveles que son siete y dieciocho periodos. Los Niveles se encuentran en forma horizontal (7). Los periodos en forma vertical (18). Las familias se forman o reciben el nombre del primer elemento que se encuentre en la parte superior de la tabla periódica y se toma en forma vertical Al igual que se divide en dos grupos que se representan con las letras mayúsculas A y B; acompañandose de números romanos del I al VIII.

Elementos químicos Metales Alcalinos Alcalinotérreos Transición Transición interna Semimetales o metaloides No metales Halógenos Gases nobles o raros

METALES   Metales Alcalinos: Forman la primera familia, familia o grupo IA, tienen un electrón en su último nivel exterior por lo que tienden a perderlo y su número de oxidación es 1+. Son los metales más ligeros, muy maleables y se obtienen mediante la electrólisis de sus sales fundidas. Metales Alcalinotérreos: Forman la segunda familia, o el grupo 2A y tienen dos electrones en su nivel de valencia mismos que pierden al reaccionar; su estado de oxidación es de 2+. En general son menos electropositivos que los alcalinos. Metales de Transición: Constituyen a la clase B (I al VIII), estos elementos contienen incompleto sus dos niveles cuánticos más exteriores. En forma general tienen un número de oxidación de 2+ y en ocasiones de 1+, existe la posibilidad de que pierdan o compartan electrones de los orbitales d. Metales de Transición Interna: Presentan una estructura más compleja y son utilizados para reactores nucleares o para producir electricidad en las plantas nucleares, tienen los tres últimos niveles energéticos externos incompletos.

SEMIMETALES O METALOIDES Ubicados en el límite entre los metales y no metales. Posee propiedades físicas y químicas de los metales y otras de los no metales; son utilizados en la industria eléctrica por sus propiedades de semiconductores o conductividad eléctrica.   NO METALES Se conforman de diez elementos de los cuales sobre salen los halógenos. Dichos Halógenos se localizan en el grupo VIIA (F, Cl, Br, I), tienen siete electrones en su nivel exterior, haciéndolos les elementos más electronegativos ya que ganan un electrón haciendo su número de oxidación de 1- en los compuestos no oxigenados. Y en los compuestos oxigenados es positivo y muy variable.

GASE NOBLES O RAROS Localizados en el grupo VIII A, tienen su nivel exterior completo con ocho electrones, excepto el He, por lo que el termino más correcto es el de gases raros.   La tabla periódica se ordena de acuerdo a su subnivel energético: Clase s  Alcalinos S1, Alcalinotérreos S2. Clase p  Metaloides, No Metal y Gases Raros Clase d  Transición Clase f Transición Interna

PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA

PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA