Tabla periódica: organización

Presentación del tema: "Tabla periódica: organización"— Transcripción de la presentación:

1 Tabla periódica: organización
Los elementos se organizan según su número atómico creciente. Agrupados en filas y columnas

2 Grupos y períodos de la tabla periódica
Formada por siete periodos, filas horizontales las cuales se designan con números del 1 al 7 y cada periodo tiene un número determinado de elementos. Los elementos se agrupan en 18 columnas verticales que se llaman grupos, se designan con números romanos y se dividen en grupos A y B. Existen ocho grupos A y ocho B. Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades físicas y químicas similares y se llaman familias, por ejemplo: los metales alcalinos, los lantánidos, los halógenos y los gases nobles.

3 GRUPOS IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA 1 2 3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB PERIODOS

4 Grupos de elementos que comparten algunas características
GASES INERTES No METALES H METALES

5 Elementos representativos y de transición
(Grupos A) No metales representativos IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA 1 2 3 4 5 6 7 (Grupos A) Metales representativos IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB (Grupos B) Metales de transición

6 Distribución de electrones según grupos y períodos
El número del período (fila horizontal) coincide con el número de niveles electrónicos. En los grupos representativos (A), el número de cada grupo coincide con el de electrones presentes en su último nivel, presentan incompleto este último nivel. En los grupos de transición (B), presentan los dos últimos niveles de energía incompletos. Casi todos los elementos tienen 2 electrones en su último nivel; mientras que en su penúltimo nivel tienen distintas cantidades de electrones. Los gases inertes, grupo VIII A, presentan último nivel completo (con 2 u 8 electrones).

7 Elementos químicos Elemento químico: es una sustancia que no se puede descomponer en otras, ni se puede elaborar a partir de otras más sencillas, por métodos químicos. Hay solo 110 tipos de elementos diferentes. Cada elemento químico se representa mediante un símbolo, que en muchos casos, es una letra mayúscula C H O K carbono hidrógeno oxígeno potasio En otros casos, cuando hay más de dos elementos con la misma inicial, se coloca a continuación de la primera letra, una segunda letra minúscula, C Cl Ca Co Carbono cloro calcio cobalto

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9 Compuestos químicos La combinación de átomos de los diferentes elementos da origen a una enorme variedad compuestos químicos (Ej: agua, dióxido de carbono, amoníaco, oxígeno). Los átomos que se unen pueden ser del mismo elemento (Ej: en la molécula del oxígeno) o de distintos elementos (Ej: en la molécula de agua).

10 Fórmula química Los compuestos químicos se representan con una fórmula química. Para escribirla hay que tener en cuenta que elementos los constituyen y en que número se encuentran. En una fórmula química aparecen varios elementos: Las letras son los símbolos de los elementos que intervienen en el compuesto. Los subíndices junto a los símbolos de los elementos indican el número de átomos de cada elemento que intervienen en el compuesto.

11 N nitrógeno CaCl2 cloruro de calcio O oxígeno HNO 3 ácido nitrico Cl cloro H2O agua Cl2 O trióxido de cloro N H amoníaco

12 Sustancias simples y compuestas
Sustancias simples: son aquellas están formadas por átomos iguales; cada átomo de una sustancia simple se llama elemento. Las sustancias simples no pueden descomponerse en otras. Ej: N2 nitrógeno , O2 oxígeno , Cl2 cloro Sustancias compuestas: son aquellas cuyas moléculas están formadas por átomos diferentes; también se les llama compuestos. Pueden descomponerse químicamente en otras sustancias. Ej: CO2 dióxido de carbono, SO2 dióxido de azufre, NH3 amoníaco