Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras. UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras OBJETIVOS: Conocer la estructura del agua. Conocer las funciones del agua. Describir las propiedades del agua. Definir el pH y estudiar su importancia. Resolver e interpretar ejercicios de pH. Conocer las soluciones amortiguadoras (buffer) y su importancia. Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Resumen: Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Aspectos Generales: Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Contenido acuoso de diferentes organismos: Organismo % agua   Tejido Algas Caracol Crustáceos Espárragos Espinacas Estrella mar Persona adulta Hongos Lechuga Lombriz Maíz Medusa Pino Semilla Tabaco Trebol 98 80 77 93 76 62 95 83 86 47 10 92 90 Líq. cefalorraquídeo Sangre (plasma) Sangre (Gl. rojos) Tej. nervioso (s.gris) Tej. nervioso (Médula) Tej. nervioso (s.blanca) Músculo Piel Hígado Tej. conjuntivo Hueso (sin medula) Tej. adiposo Dentina 99 91-93 60-65 85 75 70 75-80 72 70-75 60 20-25 10-20 3 Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Distribución corporal: Este contenido se mantiene constante por el equilibrio entre ingresos y pérdidas. Los ingresos diarios en un hombre con dieta mixta, actividad física moderada y que habite en clima templado son de 2,5 litros. Recomendación: 8 vasos de 250 ml al día = 2000 ml = 2 L. Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras ¿Cuál es la estructura del agua? El agua es un compuesto que está constituido por dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno. Los enlaces hidrógeno – oxígeno son covalentes, dado que comparten un par electrónico. Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Estructura del agua: Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Estructura del agua: La molécula de agua aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones ), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula POLAR. Alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa, mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desnudos, desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva. Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Puentes de hidrógeno: Se establecen interacciones dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua, formándose enlaces o puentes de hidrógeno, la carga parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce atracción electrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas adyacentes. Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Puentes de hidrógeno: Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Puentes de hidrógeno: Puentes de hidrógeno cooperativos Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Estados del agua: Congelación Evaporación Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Propiedades del agua: 1. Acción disolvente: El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, que pueden ser: Polares Iónicas Anfipáticas Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Propiedades del agua: 1. Acción disolvente: En el caso de las disoluciones iónicas los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados. Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Propiedades del agua: 1. Acción disolvente: En el caso de las moléculas anfipáticas la interacción ocurre con la región polar o hidrofílicas. Grupo hidrofóbico Grupo hidrofílico Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Propiedades del agua: 2. Elevada fuerza de cohesión: Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible. Al no poder comprimirse el agua puede funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático. Explica la: Tensión superficial. Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Propiedades del agua: 3. Elevada fuerza de adhesión: Esta fuerza está también en relación con los puentes de hidrógeno que se establecen entre las moléculas de agua y otras moléculas polares y es responsable, junto con la cohesión del llamado fenómeno de la capilaridad. ¿Por qué el agua moja? Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Propiedades del agua: 4. Gran calor específico: El agua puede absorber grandes cantidades de "calor" que utiliza para romper los puentes de hidrógeno, por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. Esto permite que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura, así se mantiene la temperatura constante. También permite regular la temperatura en ambientes costeros. Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Propiedades del agua: 5. Elevado calor de vaporización: Para evaporar el agua, primero hay que romper los puentes y posteriormente dotar a las moléculas de la suficiente energía cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa. Para evaporar 1 gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20ºC. Esta propiedad del agua protege frente a la deshidratación y proporciona un mecanismo para refrigerarnos mediante el sudor. Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Propiedades del agua: 6. Menor densidad a 0ºC y mayor densidad a 4ºC: El agua alcanza su mayor densidad a los 4ºC y si la temperatura disminuye aun más, la densidad se hace menor (porque se produce una expansión). Esto sucede porque la red cristalina formada separa más las moléculas de agua entre sí, sin que se pierdan los puente de hidrógeno. Todo esto hace que el hielo tenga una densidad 10% menor que la del agua, razón por la cual flota. Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Propiedades del agua: 6. Menor densidad a 0ºC y mayor densidad a 4ºC: Al congelarse el agua desde la superficie hacia el fondo se preserva la vida en los ambientes muy fríos. Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Propiedades del agua: 7. Elevada constante dieléctrica: La constante dieléctrica es la propiedad que permite que una sustancia mantenga separados a los electrolitos. Las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes, que quedan así rodeados por moléculas de agua (solvatación iónica). Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Propiedades del agua: 7. Elevada constante dieléctrica: El agua tiene una de las constantes dieléctricas más elevadas. La consecuencia de lo anterior, es que moléculas o partículas cargadas eléctricamente son fácilmente disociadas en presencia de agua. Esto quiere decir que el agua es muy buena conductora de electricidad porque las corrientes eléctricas se expanden con gran facilidad. Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Propiedades del agua: 8. Baja capacidad de ionización: El agua pura tiene la capacidad de disociarse en iones, por lo que en realidad se puede considerar una mezcla de : agua molecular (H2O ) protones hidratados (H3O+) e iones hidroxilo (OH-) De cada 107 de moléculas de agua, sólo 1 se encuentra ionizada. H+ Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Propiedades del agua: 8. Baja capacidad de ionización: La disociación es muy débil en el agua pura. La autoionización del agua se puede representar mediante las siguientes reacciones: H2O H+ + OH- 2 H2O H3O+ + OH- La expresión de la constante de equilibrio para esta reacción se expresa como: Y así el producto iónico del agua (KW) a 25ºC es: [H2O] Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.

Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Ósmosis: Es un tipo de difusión pasiva caracterizada por el paso del agua (disolvente) a través de la membrana semipermeable desde la solución más diluida (hipotónica) a la más concentrada (hipertónica), esto continuará hasta que las dos soluciones tengan la misma concentración (isotónicas o isoosmóticas). Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010.