LOS ESTADOS DE LA MATERIA

Presentación del tema: "LOS ESTADOS DE LA MATERIA"— Transcripción de la presentación:

1 LOS ESTADOS DE LA MATERIA
Máster de formación del profesorado en educación secundaria Beatriz Ruiz Fernández

2 2. Teoría Cinético-molecular
INDICE DE CONTENIDOS 1. La Materia 2. Teoría Cinético-molecular 3. El estado sólido 4. El estado líquido 5. El estado gaseoso 6. Cambios de estado

3 1. LA MATERIA - Estados de agregación
Todo cuerpo está formado por materia, cualquiera que sea su forma, tamaño o estado. La materia se presenta en tres estados: Sólido: azúcar, sal, hielo… Liquido: alcohol, agua, aceite.. Gas: oxígeno, nitrógeno… - Propiedades de la materia Propiedades intensivas: no dependen de la cantidad de materia considerada ( Densidad, dureza, punto de fusión, temperatura, punto de ebullición…) Propiedades extensivas: sí depende de la cantidad que se tome (Volumen y masa)

4 2. TEORIA CINÉTICO-MOLECULAR
El comportamiento de la materia se explica a partir de esta teoría y se basa en los siguientes supuesto: La materia está formada por particulas muy pequeñas: átomos, moléculas o iones. La energía cinética de las particulas aumenta con la temperatura. Las partículas se mueven en todas las direcciones.

5 2. TEORIA CINÉTICO-MOLECULAR
El estado sólido Particulas unidas por grandes fuerzas Movimiento de vibración Al aumentar la temperatura, vibración mayor, sólido dilata. El estado líquido Partículas unidas por fuerzas mas débiles Movimiento de vibración, rotación y translación Las particulas se adaptan a la forma del recipiente Son muy poco comprensibles El estado gaseoso Las fuerzas entre las partículas son prácticamente nulas Movimiento libre La distancia entre las particulas es mucho mayor que en los dos anteriores Se comprimen y expanden muy fácilmente

6 2. TEORIA CINÉTICO-MOLECULAR
El fenómeno que da apoyo a la teoría cinético-molecular es la DIFUSIÓN -Para que tenga lugar la difusión, la distribución espacial de partículas no debe ser homogénea, debe existir una diferencia de concentracion de las particulas entre dos zonas. -En los gases la difusión se observa siempre. -En los líquidos o líquidos con sólidos, solo cuando las fuerzas de cohesión son menores que las establecidas entre las partículas de las distintas sustancias. Ejemplo: El aceite y el agua no se difunden entre sí porque las fuerzas de cohesión entre las partículas de aceite son superiores a las que pueden establecer en las de agua y aceite.

7 3. EL ESTADO SÓLIDO Las particulas ocupan lugares fijos en el espacio.
1 Forma y volumen constante. Casi indeformables. 2 Las particulas ocupan lugares fijos en el espacio. Ordenadas en redes cristalinas. 3 Aunque ocupen lugares fijos: - Se encuentran vibrando - Al aumentar la temperatura, las oscilaciones de la particula aumenta , aumenta la distancia que las separa , aumenta el volumen del sólido : DILATACIÓN.

8 4. EL ESTADO LÍQUIDO 1 No tienen forma definida.
Adquieren la del recipiente que la contiene. 2 Las particulas poseen E. cinética y potencial. 3 Son prácticamente incompresibles. 4 Al aumentar la Tª, aumenta la energía cinética , aumenta la distancia que las separa: DILATACIÓN.

9 Su volumen disminuye: elevada comprensibilidad
5. EL ESTADO GASEOSO A temperatura constante Si mantenemos la temperatura constante y ejercemos una presión sobre el gas Su volumen disminuye: elevada comprensibilidad Debido a que prácticamente no hay fuerzas entre sus partículas y a las grandes distancias que existen entre ellas

10 5. EL ESTADO GASEOSO A presión constante
Si mantenemos la presión constante y aumentamos la temperatura El volumen del gas aumenta Debido a que las partículas adquieren más energía cinética Chocan más veces por unidad de tiempo sobre las paredes del recipiente: aumenta la presión en el interior El proceso continua hasta que la presión exterior e interior se igualan

11 5. EL ESTADO GASEOSO A volumen constante La presión aumenta
Si mantenemos el volumen constante y aumentamos la temperatura La presión aumenta Debido al aumento de la energía cinética de las partículas Y al número de choques sobre las paredes del recipiente A volumen constante

12 FUSIÓN 6. CAMBIOS DE ESTADO Solido a líquido
Al calentar un solido: las partículas aumentan la energía cinética de vibración Al calor para que 1gr de sólido pase al estado líquido: calor latente de fusión (J/Kg) Las partículas se separan más y más: DILATACIÓN Temperatura de fusión Esta separación : elimina la estructura cristalina Estado líquido

13 6. CAMBIOS DE ESTADO EVAPORACIÓN
Debido a que las particulas pasan de liquido a gas por haber adquirido suficiente energía cinética para escapar Este cambio puede ser Líquido-gas EVAPORACIÓN Superficie del líquido En el interior del líquido: Ebullición La energía necesaria para que un gramo de liquido pase al estado gaseoso: calor latente de vaporización Su velocidad depende de la temperatura

14 EBULLICIÓN 6. CAMBIOS DE ESTADO Depende la presión del liquido
Temperatura de ebullición Mayor Mayor a la Atmosférica Líquido- gas EBULLICIÓN

15 Sublimación 6. CAMBIOS DE ESTADO
Al enfriar el gas, paso directo a sólido: sublimación inversa Paso directo de sólido a gas Sublimación Energía para que 1gr de sólido pase a gas : Energía de sublimación

16 Gracias por su atención