El físico danés Niels Bohr propuso que los electrones de un átomo solo pueden tener determinados valores de energía que están relacionados con la distancia de su órbita al núcleo. núcleo 1913 electrón órbita cuantizada
Postulados de Bohr Un sistema atómico solo puede encontrarse en determinados estados en los cuales el átomo no emite energía. Estos estados se llaman estados estacionarios y a cada uno de ellos le corresponde una energía E bien definida.
Postulados de Bohr Cuando un átomo pasa de un estado a otro, emite o absorbe un fotón de energía cuyo valor es h = Ei – Ef E EI>EF (se emite un fotón) EI EF
Absorción EI<EF (se absorbe un fotón) E EF Ei
Solo son permitidas aquellas órbitas en que el producto de la cantidad de movimiento del electrón por el radio de la órbita sea un múltiplo entero de h 2 h m. v. r = n h =1,0.10 – 34J.s 2 n (es un número entero) m. v. r = n h n = 1,2,3,4……..
El segundo establece el mecanismo de emisión y absorción de energía. Resumiendo El primer postulado justifica la estabilidad del átomo. El segundo establece el mecanismo de emisión y absorción de energía. El último nos permite determinar las dimensiones del átomo para un estado energético dado.
Valores de energía de los distintos estados estacionarios 13,6 eV n2
En la figura se representan algunos niveles energéticos del átomo de hidrógeno. Señala una transición donde el átomo absorba energía. Exlique E(eV) n= n=4 – 0,85 n=3 – 1,5 – 3,4 n=2 EI<EF (absorbe) n=1 – 13,58
b)Determina la cantidad de energía del fotón absobido E = Ei – Ef E = –13,58eV –( –3,4eV) E(eV) n= E = – 10,18 eV n=4 – 0,85 n=3 – 1,5 – 3,4 n=2 n=1 – 13,58
a) La energía del sistema atómico en ese estado estacionario. Un átomo de hidrógeno se encuentra excitado en el estado energético caracterizado por n=7. Calcula: a) La energía del sistema atómico en ese estado estacionario. En = E1 n2 -13,58 eV E7 = (7)2 E7= – 0,28 eV
b)La energía del fotón emitido al pasar al estado básico. E = Ei – Ef E = E7 – E1 E = – 0,28 eV – ( – 13,58 eV) E = 13,3 eV