PROFESOR CRISTIAN LEDEZMA CARVAJAL

Presentación del tema: "PROFESOR CRISTIAN LEDEZMA CARVAJAL"— Transcripción de la presentación:

1 PROFESOR CRISTIAN LEDEZMA CARVAJAL
MODELOS ATÓMICOS NB8 2015 PROFESOR CRISTIAN LEDEZMA CARVAJAL

2 Aprendizajes Esperados
Identificar información relevante que sustenta el modelo mecano cuántico relacionándola con el comportamiento atómico. Describir el átomo desde el punto de vista del modelo mecano cuántico. Conocer la distrubución de los números cuánticos que presenta un electrón en el espacio . Relacionar los números cuánticos con la configuración electrónica.

3 CONTENIDOS Números cuánticos. Orbitales atómicos.
Configuración electrónica

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5 MODELOS ATOMICOS DE LA MATERIA

6 MODELOS ATOMICOS DE LA MATERIA
El átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales: a) Electrones con carga eléctrica negativa b) Protones con carga eléctrica positiva c) Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que las de los electrones y protones. Thomson considera el átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las semillas en una sandía)

7 MODELOS ATOMICOS DE LA MATERIA

8 Modelo atómico de Bohr AE :
Explicar los fenómenos básicos de emisión y absorción de luz, aplicando los modelos atómicos pertinentes

9 MODELO ATOMICO NIELS BÖHR

10 Postulados de la teoría atómica de BÖHR
Primer Postulado: El átomo está formado por un núcleo y una envoltura donde giran los electrones. Los electrones se mueven en orbitas circulares estables. Cada orbita corresponde a un nivel de energía (n) permitido. Los niveles se representan por los calores 1, 2, 3 ….infinito. La cantidad máxima de electrones permitido está dada por la fórmula 2n2

11 Segundo postulado: Mientras el electrón esté girando en su nivel, no emitirá ni absorberá energía. Cuando un electrón esté en un nivel de energía bajo se dice que está en un estado fundamental o basal. Tercer postulado: Cuando un electrón transita de una orbita a otra, se produce absorción o emisión de una cantidad definida de energía, en forma de ondas electromagnéticas, cuya magnitud es igual a la diferencia de energía entre las dos orbitas.

12 La energía liberada al caer el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de fotón, cuya frecuencia viene dada por la ecuación de Planck: Ea - Eb = h×ν Así, cuando el átomo absorbe (o emite) una radiación, el electrón pasa a una órbita de mayor (o menor) energía, y la diferencia entre ambas órbitas se corresponderá con una línea del espectro de absorción (o de emisión).

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15 Aciertos del modelo de Bohr
Permite explicar por que un átomo emite luz de colores específicos o radiaciones electromagnéticas con longitudes de onda específicas. En el átomo la energía está cuantizada, es decir esta restringida a ciertos valores

16 Fallas del modelo atómico de Bohr
Solo explica el comportamiento para el átomo de hidrógeno o átomos que posean 1 solo e- Es incorrecto afirmar que los electrones se mueven en órbitas circulares con radios fijos alrededor del núcleo

17 ACTIVIDAD 1.- Dibuja el modelo atómico propuesto por Bohr.
2.- ¿Qué ocurre con la energía cuando un electrón sube a una orbita superior? 3.- ¿Qué ocurre con la energía cuando un electrón baja a una orbita inferior? 4.- ¿Por qué fallo el modelo atómico de Rutherfor?