Modelo atómico de Bohr AE 4: Explicar los fenómenos básicos de emisión y absorción de luz, aplicando los modelos atómicos pertinentes.

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1 Modelo atómico de Bohr AE 4: Explicar los fenómenos básicos de emisión y absorción de luz, aplicando los modelos atómicos pertinentes

2 ¿Qué sabes sobre el tema?
¿En que se equivoco Rutherford en su modelo atómico? ¿Qué mejoro Bohr en el modelo atómico?

3 Error de Ruthuerford A través de los estudios de Max Planck ( ) se descartó esta idea de Rutherfod, puesto que los electrones al girar alrededor del núcleo irían perdiendo energía (en forma de luz), por lo que en un pequeño período de tiempo caerían sobre el núcleo. Según el modelo de Rutherford, entonces, los átomos serían inestables, lo cual no ocurre en la realidad, ya que si fuese así nada en el universo existiría.

4 Niels Bohr (1885-1962) planteó un nuevo modelo atómico, que dice lo siguiente:
los electrones giran en órbitas fijas y definidas, llamadas niveles de energía. los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo poseen menos energía de los que se encuentran lejos de él. cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada no emite ni absorbe energía. si el electrón absorbe energía de una fuente externa, puede “saltar” a un nivel de mayor energía. si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma de luz (radiación electromagnética).

5 Según la energía del ē en el átomo se tiene:
Átomo estado fundamental: Es cuando los electrones dentro de los átomos ocupan los niveles de más baja energía disponibles. Átomo estado excitado: Es Cuando el átomo absorbe energía, los ē dentro del átomo se movilicen a niveles más altos de energía. Como esta condición es inestable, energéticamente hablando, no es sostenible en el tiempo y los ē retornan rápidamente a sus niveles de energía más bajo, liberando energía hacia el exterior, en forma de luz.

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7 MODELO ATOMICO DE BOHR

8 Aciertos del modelo de Bohr
Permite explicar por que un átomo emite luz de colores específicos o radiaciones electromagnéticas con longitudes de onda específicas. En el átomo la energía está cuantizada, es decir esta restringida a ciertos valores

9 Fallas del modelo atómico de Bohr
Solo explica el comportamiento para el átomo de hidrógeno o átomos que posean 1 solo e- Es incorrecto afirmar que los electrones se mueven en órbitas circulares con radios fijos alrededor del núcleo

10 ACTIVIDAD 1.- Dibuja el modelo atómico propuesto por Bohr.
2.- ¿Qué ocurre con la energía cuando un electrón sube a una orbita superior? 3.- ¿Qué ocurre con la energía cuando un electrón baja a una orbita inferior? 4.- ¿Por qué fallo el modelo atómico de Rutherfor?

11 ACTIVIDAD RESPONDE LIBRO PAGINA 96