MODELO DE BOHR (1913) El danés Niels Bohr elabora un nuevo modelo atómico para superar los fallos del modelo nuclear de Rutherford, como por ejemplo que.

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1 MODELO DE BOHR (1913) El danés Niels Bohr elabora un nuevo modelo atómico para superar los fallos del modelo nuclear de Rutherford, como por ejemplo que no explicaba el hecho de que cualquier carga en movimiento emite energía, por tanto el electrón terminaría chocando con el núcleo.

2 la energía de un electrón está cuantizada.Este modelo compaginó el átomo nuclear de Rutherford con la nueva física que estaba surgiendo, física cuántica. Sugirió que los electrones no pueden tener cualquier cantidad de energía, sino sólo ciertas cantidades específicas, es decir, la energía de un electrón está cuantizada.

3 Postulados  Los electrones de los átomos giran en torno al núcleo en niveles energéticos bien definidos.  Mientras el electrón permanezca en un determinado nivel de energía no absorbe ni emite energía.  Si un electrón pasa de un nivel de menor energía a otro de mayor energía, es necesario suministrarle energía, la cual devuelve en forma de luz cuando regresa al nivel energético original.

4  El electrón pasa instantáneamente de un nivel de energía a otro, no existen etapas intermedias. (ej: la escalera)  La absorción de un fotón o cuanto de energía (un paquete de energía extremadamente pequeño con una cantidad definida de energía) eleva al electrón a un nivel de energía más alto, llamado estado excitado.  Cuando el electrón cae luego a niveles de energía más bajos, se desprende energía en cuantos específicos.

5  Cada nivel de energía de un átomo sólo puede contener un cierto nº de electrones como máximo, y está dado por la fórmula 2n ², donde n es igual al nº del nivel de energía que se está llenando. En el 1er nivel de energía (n=1) la cantidad máxima de electrones es 2*(1)² = 2 En el 2do nivel de energía (n=2), la cantidad máxima de electrones es 2*(2) ² =8 El 3er nivel de energía (n=3),la cantidad de electrones es 2*(3)²=18 El 4to nivel de energía (n=4),la cantidad de electrones es 2*(4)²=32

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7 Modelo Atómico de Bohr

8 El modelo de Bohr es un modelo matemático y explica satisfactoriamente sólo el átomo de H, pero no los demás elementos, por lo cual fue descartado y se dio paso a un nuevo modelo, que es un modelo matemático y que se basa en la ecuación de onda de Schrödinger, que describe las propiedades de los electrones en los átomos, el modelo mecánico cuántico (modelo atómico actual).