PASOS PARA CALCULAR LOS MOLES DE UN COMPUESTO MÉTODO DE LAS PROPORCIONES
EJERCICIO: ¿ Cuantos moles de nitrógeno son necesarios para hacer reaccionar con 0,36 moles de hidrógeno en la producción del amoníaco? . N2 + H2 NH3
Balancear la ecuación, si no está balanceada. 1Paso: Balancear la ecuación, si no está balanceada. N2 + 3 H2 2 NH3 B C Según el problema identifica la sustancia buscada y la sustancia conocida.
2 Paso: Determinar la cantidad de moles que contiene cada elemento o molécula. N2 1Mol de Nitrógeno 3H2 3Moles de Hidrógeno 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2
La regla de 3 simple la puedes identificar con una Z 3 Paso: Procedemos a plantear una regla de tres simple entre las sustancias que intervienen en el ejercicio. No olvides! La regla de 3 simple la puedes identificar con una Z 1 Mol N2 3 Moles H2 X 0,36 Moles H2
Regla de 3 X = 0,36 Moles H2 x 1 Mol N2 3 Moles H2 X = 0,12 Moles N2
Respuesta: 0,12 moles de N2 son necesarios para reaccionar con 0,36 Moles de H2 para producir amoníaco.
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