Unidad Mexicali Centro

Presentación del tema: "Unidad Mexicali Centro"— Transcripción de la presentación:

1 Unidad Mexicali Centro
Docente: I.Q. Anahi Campos López Leyes ponderales Ley de la Conservación de la Masa Ley de las Proporciones Constantes Ley de las Proporciones Múltiples Ley de las Proporciones Reciprocas Química 2 Unidad Mexicali Centro

2 Examen no calendarizado
Parte de la química que estudia las relaciones de masa en las reacciones químicas Termodinamica B. Cinetica Quimico C. Equilibrio quimico D. Estequiometria El valor 6.02x10 23 corresponde al numero de: A. Boyle B. Avogadro C. Charles D. Gay-Lussac Cuántos moles hay en 100 gr del compuesto CO(NH2)2 A B C D. 1.67 Es numéricamente igual a la masa atómica pero expresada en gr/mol A. Masa Fórmula B. Masa Molar C. Volumen molar D. Mol Se obtiene sumando las masas atómicas de los átomos que integran la molécula

3 Introducción En la siguiente presentación, se desarrollarán y explicarán las cuatro Leyes Ponderales por las cuales se rigen los cálculos estequiométricos, realizando ejercicios tipo en los cuales se aplica cada ley en cuestión. Previo a la explicación de la Leyes Ponderales se proporcionó al alumno los conceptos básicos necesarios para realizar la aplicación de las leyes ponderales: mol, masa fórmula, masa molar, volumen molar; así como también los procedimientos para calcular estos valores.

4 Ley de la Conservación de la Masa
"En un sistema sometido a un cambio químico, la masa total de las sustancias que intervienen permanece constante" Antoine Lavoisier, 1774

5 Calcula los gramos de Cloruro de Plata (AgCl) que se obtienen a partir de 25 gr de Nitrato de Plata (AgNO3) con la siguiente reacción: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 Relación Masa-Masa Paso 1.- Balancea la ecuación química Paso 2.- Calcula la masa molecular de las sustancias participantes en el problema Paso 3.- Establece la relación entre las sustancias que verifica el problema Paso 4.- Realiza el cálculo de acuerdo con lo planteado para el caso (regla de 3)

6 Otro ejemplo, este es de ustedes.... elijan un representante
¿Cuántos gramos de Cu2S se producen cuando reaccionan 10 gr de CuCl? CuCl + H2S Cu2S + HCl

7 Relación Mol-Mol Conocido el número de moles de una especie, encuentra el número de moles correspondiente a otras especies. Cuántos moles de hidrógeno se combinan con moles de oxígeno mediante la reacción: H2 + O H2O Paso 1.- Balancear la ecuacion 2 H2 + O H2O Paso 2.- Identificar los compuestos involucrados en el problema 2 moles de Hidrógeno requieren 1 mol de Oxígeno para obtener 1 mol de Agua Paso 3.- Realizar los cálculos necesarios de acuerdo al método que se requiera para el caso 2 moles de H mol de O2 x moles de H moles de O2

8 Relacion Masa-Mol Dada la masa de una especie, determina el número de moles correspondiente de otras especies. Ejemplo: Cuantos moles de hidrógeno se combinan con 16 gr de oxígeno mediante la reacción H2 + O2 H2O Solución: Convertimos los gramos de oxígeno a moles

9 Relación Volumen-Volumen
Conocido el volumen de una especie gaseosa en condiciones determinadas, encuentra el volumen de otras especies gaseosas que se encuentren en las mismas condiciones. Ejemplo: Cuántos litros de oxígeno, en condiciones normales de temperatura y presión, se combinarán con 30 litros de hidrógeno que están en las mismas condiciones? 2H2 + O2 2H2O

10 Relación Masa-Volumen
Dada la masa de una especie, halla el volumen de otras especies gaseosas en condiciones especificas Ejemplo: Cuántos litro de oxígeno se necesitan para combinarse con 8.08 gr de hidrógeno a 25C y 780 mmHg en la reacción 2H2 + O2 2H2O Nota: Condiciones normales de gases T= 0C o K P= 1 atm o 760 mmHg Para resolver este problema se sugiere realizar las siguientes conversiones: gr de H2 a moles de H2 --> moles O2 --> litros de O2 TPN -->litros O2

11 Relacion Mol-Volumen Conocido el número de moles de una especie gaseosa en condiciones definidas, encuentra el volumen de otras especies gaseosas que se encuentren en las mismas condiciones. Ejemplo: Qué volumen de litros de agua en estado gaseoso se producirán con 5 moles de hidrógeno a TPN en la siguiente reacción: 2H2 + O2 2H2O

12 Ley de las Proporciones Constantes
Ley de Proust Ley de las Proporciones Constantes "Cuando dos o mas elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma razón de masas" Joseph Louis Proust

13 Esta ley indica que la constitución de un compuesto es siempre la misma y que, por lo tanto, el porcentaje o proporción en la que intervienen los diferentes elementos es constante y característica de la sustancia analizada. Retomamos el ejemplo del agua: Siempre se combinan 16 gr de O2 mas 2 gr de H2 para obtener 18 gr de H2O, siendo esto entonces que tendremos un 88.89% de O2 y un 11.11% de H2 presentes en la molécula de agua.

14 Peso (gr)/Peso atómico
Fórmula mínima También llamada fórmula empírica... Es la más simple relación posible que existe entre los elementos o átomos que forman un determinado compuesto o molécula. Ejemplo: Determina la fórmula mínima entre 0.72 gr de magnesio (peso atómico=24) y 0.28 gr de nitrógeno (peso atómico=14) Elemento Peso atómico Peso (gr) Peso (gr)/Peso atómico Relación Subíndices Mg 24 0.72 N 14 0.28

15 Peso (gr)/Peso atómico
Elemento Peso atómico Peso (gr) Peso (gr)/Peso atómico Relación Subíndices Mg 24 0.72 N 14 0.28 Paso 1: Se determinan los átomos gramo de cada elemento presente (Atomo gramo de A= (% de A)/(peso atómico de A) Paso 2: De los cocientes obtenidos se toma el más pequeño como común denominador Paso 3: Si el resultado de la operación es una fracción se deberá redondear. Si contiene una fracción 0.5 todos los números deberán multiplicarse por dos y posteriormente redondear de nuevo. Paso 4: Los números obtenidos serán los subíndices de cada elemento en la fórmula buscada o fórmula mínima.

16 % Elemento Peso (gr) Relación
Paso 1: Se determinan los átomos gramo de cada elemento presente (Átomo gramo de A= (% de A)/(peso atómico de A) Paso 2: De los cocientes obtenidos se toma el más pequeño como común denominador Paso 3: Si el resultado de la operación es una fracción se deberá redondear. Si contiene una fracción 0.5 todos los números deberán multiplicarse por dos y posteriormente redondear de nuevo. Paso 4: Los números obtenidos serán los subíndices de cada elemento en la formula buscada o formula mínima. Determina la fórmula mínima para la siguiente composición: Ca=18.3%, Cl=32.4%, H=5.5% y O=43.8% Elemento % Peso atómico Peso (gr) Peso (gr)/Peso atómico Relación Subíndices Cloruro de calcio hexahidratado

17 Fórmula molecular verdadera
Es la relación que existe entre los átomos de los elementos de una sustancia real o verdadera. Para su análisis, es necesario contar con el análisis porcentual y con el peso molecular de la sustancia. Procedimiento: Determina la fórmula mínima o empírica Determina el peso fórmula de la fórmula mínima Encuentra la relación del peso molecular respecto al peso fórmula El resultado de la relación obtenida será el número de fórmulas mínimas (multiplicar la fórmula mínima por ese número) para obtener la fórmula verdadera.

18 Elemento % Peso(gr) Peso atómico Átomo-gr Relación Subíndices
El análisis de una sustancia pura, blanca y cristalina es C=26.7%, H=2.2% y O=71.1.%. Si su peso fórmula es de 90 gr/mol, determina su f{ormula molecular. Elemento % Peso(gr) Peso atómico Átomo-gr Relación Subíndices

19 Ley de las Proporciones Múltiples
Ley de Dalton Ley de las Proporciones Múltiples "Las masas de un elemento que se combinan con una cantidad constante de otro elemento lo hacen en razones de números enteros pequeños" - John Dalton

20 Video explicativo Ley de Dalton - YouTube

21 Ley de las Proporciones Recíprocas
Ley de Richter-Wenzel Ley de las Proporciones Recíprocas "Las masas de dos elementos diferentes que se combinan en una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre si" Jeremias Richter

22 Ejemplo Comprobar la ley de las proporciones recíprocas en el Cl2O y H2O para formar HCl Determinar masa de Cl y del H en ambos compuestos Según esta ley, cuando reaccionan el Cloro y el Hidrógeno para formar ácido clorhídrico lo hacen en proporción 71:2

23 Si ya tienes tu libro, son ejercicios de la página 24
Tarea 1/2 El análisis de un compuesto presenta la siguiente composición porcentual: 32.79% de Na, 13.02% de Al y de F. Cual es su fórmula empírica? a. NaAlF b. Na3AlF6 c. Na2AlF5 d. Na2Al2F4 Determina la composición porcentual de las siguientes sustancias: a. Aspirina: C9H8O4 C:_____% H:_____% O:______% b. Colesterol: C27H46O c. Azúcar: C12H22O11 Recoger en dirección hoja de ejercicios al cierre del día de clases Si ya tienes tu libro, son ejercicios de la página 24 NO LOS COPIES!

24 Tarea 2/2