Nilxon Rodríguez Maturana

Presentación del tema: "Nilxon Rodríguez Maturana"— Transcripción de la presentación:

1 Nilxon Rodríguez Maturana
Lic. Química y Biología Ésta y más clases de química las encontraras en el canal Romangquimico de Youtube.com Web site:

2 REACTIVO LÍMITE O CANTIDADES LIMITANTES
Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón Info. Educativa (U de S)

3 REACTIVO LÍMITE O CANTIDADES LIMITANTES
1 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana REACTIVO LÍMITE O CANTIDADES LIMITANTES Los procesos químicos que se realizan en el laboratorio o en la industria usualmente se inician partiendo de cantidades previamente medidas de los diferentes reactivos que participan. Estos se mezclan entre sí y se disponen a las condiciones apropiadas para que la reacción proceda. Si dichas cantidades se miden en las proporciones que determina la ecuación, es decir, en proporciones estequiométricas, es claro que los reactivos se consumirán por completo. Sin embargo, en la practica común es medir los reactivos en tal proporción que la reacción procede hasta que uno de ellos se consume totalmente, mientras que de los demás reactivos queda un exceso. La cantidad del reactivo que reacciona en su totalidad o por completo es el que determina cuanto producto se forma. Lic. Q. B. Nilxon RoMa Generalmente, en una reacción sólo uno de los reactivos se consume por completo y que, por tanto, determina la cantidad de producto y es a éste al que se le denomina reactivo límite (también conocido como reaccionante límite), debido a la propiedad ya mencionada de limitar el producido.

4 REACTIVO LÍMITE O CANTIDADES LIMITANTES Balancear la ecuación química
2 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana REACTIVO LÍMITE O CANTIDADES LIMITANTES EJERCICIO No. 1: Determine las moles de amoníaco que se producen si se hacen reaccionar 5 moles de nitrógeno con 12 moles de hidrogeno según la siguiente reacción química, además determine el reactivo límite, la cantidad de moles reales de NH3 que se obtienen, el reactivo en exceso en la reacción y la cantidad real que reacciona del reactivo en exceso en la reacción: solución Balancear la ecuación química REACTIVOS PR0DUCTOS Lic. Q. B. Nilxon RoMa N = 2 N = 2 BALANCEADA H = 6 H = 6 1 N2 + 2 N 3 H2 H 3

5 REACTIVO LÍMITE O CANTIDADES LIMITANTES
3 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana REACTIVO LÍMITE O CANTIDADES LIMITANTES EJERCICIO No. 1: Determine las moles de amoníaco que se producen si se hacen reaccionar 5 moles de nitrógeno con 12 moles de hidrogeno según la siguiente reacción química, además determine el reactivo límite, la cantidad de moles reales de NH3 que se obtienen, el reactivo en exceso en la reacción y la cantidad real que reacciona del reactivo en exceso en la reacción: solución ? moles 5 moles de N2 12 moles de H2 2 N H 1 N2 + 3 H2 3 Lic. Q. B. Nilxon RoMa 1 moles de N2 2 moles de NH3 3 moles de H2 2 moles de NH3 Por factor de conversión: La razón es de 1 moles de N2 2 moles de NH3 Respuesta 5 moles de N2 x 2 moles de NH3 10 moles de NH3 10 moles de NH3 = = 1 1 moles de N2 1 El reactivo en exceso es N2 Por factor de conversión: La razón es de 3 moles de H2 2 moles de NH3 Respuesta 12 moles de H2 x 2 moles de NH3 24 moles de NH3 8 moles de NH3 = = 1 3 moles de H2 3 La cant. Real producida = 8 moles El reactivo límite es el H2

6 REACTIVO LÍMITE O CANTIDADES LIMITANTES
4 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana REACTIVO LÍMITE O CANTIDADES LIMITANTES EJERCICIO No. 1: Determine las moles de amoníaco que se producen si se hacen reaccionar 5 moles de nitrógeno con 12 moles de hidrogeno según la siguiente reacción química, además determine el reactivo límite, la cantidad de moles reales de NH3 que se obtienen, el reactivo en exceso en la reacción y la cantidad real que reacciona del reactivo en exceso y el sobrante en la reacción: solución ? 8 moles 5 moles de N2 12 moles de H2 1 N2 + 3 H2 2 N H 3 React. Exc. Lic. Q. B. Nilxon RoMa React. Lim. 2 moles de NH3 1 moles de N2 3 moles de H2 2 moles de NH3 LA CANTIDAD REAL QUE REACCIONA DEL REACTIVO EN EXCESO EN LA REACCIÓN: Cant. Dada del React. Lim en el ejercicio x Cant. Presente React. Exc en la Ecua. Balanceada (N2 ) 1 1 Cant. Presente React. Lim. En la Ecua. Balanceada (H2 ) Respuesta 12 moles de H2 x 1 moles de N2 = 12 moles de N2 = 4 moles de N2 1 3 moles de H2 3 EXCESO REAL DE REACTIVO = 5 moles de N2 - 4 moles de N2 = 1 moles de N2

7 Nilxon Rodríguez Maturana
Lic. Química y Biología Ésta y más clases de química las encontraras en el canal Romangquimico de Youtube.com Web site: