Cálculo Masa/Masa por método de las proporciones

Presentación del tema: "Cálculo Masa/Masa por método de las proporciones"— Transcripción de la presentación:

1 Cálculo Masa/Masa por método de las proporciones

2 ¿Cuántos gramos de HNO3 son necesarios para obtener 100 g de Zn(NO3)2 en base a la siguiente ecuación Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O

3 Primer paso Balanceamos la ecuación química: 4 Zn + 10 HNO3 4 Zn(NO3)2
5 H2O

4 Segundo paso Identificamos la sustancia busca y la sustancia conocida y el dato que nos da el problema Sustancia buscada: HNO3 (C) Sustancia conocida: Zn(NO3)2 (B) 100 g de Zn(NO3)2 (W)

5 Tercer paso Hallamos los pesos moleculares de cada sustancia N2O + 5
H2O 4 Zn + 10 HNO3 4 Zn(NO3)2 + 3x4=12 N 2x3x4=24 O 3x10=30 O 2x5=10 H Para hallar los pesos moleculares es necesario que multipliquemos los subíndices por los coeficientes y seguidamente lo multiplicaremos por el peso atómico de los elementos que aparece en la tabla periódica

6 Tercer paso Siguiendo con el proceso para hallar el peso molecular:
Peso molecular de 10HNO3 : Peso molecular de 4Zn(NO3)2 : Zn 4 x = N 8 x = O 24 x 16 = H 10 x 1= N 10 x = O 30 x 16 = 261.56gr 112.8gr 384gr + 10gr 140.1gr 480gr + 758.36gr Zn(NO3)2 630.1gr HNO3

7 Cuarto paso Planteamos una regla de Tres simple: C B W X
758.36gr Zn(NO3) gr HNO3 100 gr de Zn(NO3) X

8 Cuarto paso Resolvemos la regla de tres :
100 gr de Zn(NO3)2 x gr de HNO3 X= 758.36gr gr de Zn(NO3)2 X= 83.08 gr de HNO3

9 Respuesta Son necesarios gr de HNO3 para obtener 100 gr de Zn(NO3)2 según la ecuación