Cálculos Estequiométricos Mol-Mol

Presentación del tema: "Cálculos Estequiométricos Mol-Mol"— Transcripción de la presentación:

1 Cálculos Estequiométricos Mol-Mol
¡Hola! Mis amigos y yo les vamos a explicar de manera sencilla cálculos estequiométricos: Mol -Mol ¡VEAMOS DE QUE SE TRATAN! Andrea Carolina León Mercado 10ºc

2 Este tipo de cálculos no es necesario hallar pesos moleculares, se pueden resolver por el método de factor molar y por el de las proporciones….. En este caso lo haremos por el método de las proporciones ¡VEAMOS COMO SE HACE!

3 Planteemos un problema… ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico se necesitan para obtener 0,35 moles de Cloruro de Zinc?

4 Bueno… nuestro problema nos da una ecuación sin balancear así que nosotros la balancearemos 
Zn+ HCl ZnCl2+H2

5 Como en el lado de los productos hay 2 Cloro colocamos adelante del Cl un 2
Zn+ HCl ZnCl2+H2

6 Si observamos bien ya nuestra ecuación esta ¡balanceada!
2 Si observamos bien ya nuestra ecuación esta ¡balanceada! Zn+ HCl ZnCl2+H2

7 RECORDEMOS NUESTRO PROBLEMA
Mmm ya casi terminamos . Ahora identifiquemos la sutancia buscada y la sustancia conocida RECORDEMOS NUESTRO PROBLEMA ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico se necesitan para obtener 0,35 moles de Cloruro de Zinc?

8 Bueno, si nos están pidiendo los moles de acido clorhídrico eso significa que es la sustancia buscada y como nos están dando el Cloruro de Zinc eso significa que esa es la conocida.

9 Ahora resolvemos el problema por medio de una regla de tres simple

10 Ahora resolvemos el problema por medio de una regla de tres simple
C B n x 1 ZnCl2 2HCl 0,35 molZnCl2 x

11 Efectuamos la operación
1ZnCl2 2HCl 0,35 mol ZnCl2 x = x

12 ¡Listo Hemos terminado!
0,35 ZnCl2 x HCl 1ZnCl2 x = x = 0,7 mol HCl

13 ¡NOS VEMOS!