UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA ESCUELA DE FORMACION DE PROFESORES DE ENSEÑANZA MEDIA *** EFPEM *** LIC. RAUL HERNANDEZ QUIMICA INORGANICA II CARLOS ENRIQUE SANCHEZ 200710972 FISICA-MATEMATICA PLAN SABATINO

INTRODUCCION EL PRESENTE TRABAJO ES UNA GUIA PARA EL ESTUDIO DE LA NOMENCLATURA, SUS COMPONENTES Y SUS FORMAS DE CÓMO RELACIONAR LAS DISTINTAS CLASES DE ELEMENTOS PARA FORMAR NUEVAS SUSTANCIAS.

INDICE CARATULA INTRODUCCION INDICE TITULO NOMENCLATURA I NOMENCLATURA II SISTEMAS DE NOMENCLATURA SISTEMA CLASICO SISTEMA STOCK – WERNER SISTEMA TRADICIONAL CONCLUSIONES BIBLIOGRAFIA

NOMENCLATURA

NOMENCLATURA SE ENTIENDE COMO NOMENCLATURA UN CONJUNTO DE NORMAS QUE HAN SIDO ESTABLECIDOS PARA NOMBRES COMUNES Y QUIMICOS. PARA ALGUNOS COMPUESTOS SE CUENTA CON UN METODO SISTEMATICO DE NOMUNCLATURA PARA CASI TODOS LOS COMPUESTOS, SON MUY POCOS LOS COMPUESTOS EN SU MAYORIA ACIDOS CUYOS NOMBRES NO SE APEGAN A ESTE SISTEMA. LOS COMPUESTOS QUE SOLO TIENEN DOS ELEMENTOS SE LLAMAN COMPUESTOS BINARIOS. PARA DAR NOMBRE A UN COMPUESTO BINARIO PRIMERO SE MENSIONA AL ELEMENTO NEGATIVO AL CUAL SE LE DA LA TERMINACION * URO *. EN SEGUNDA SE NOMBRA EL ELEMENTO CON CARGA POSITIVA. EJEMPLO: EL COMPUESTO FORMADO POR ALUMINIO ( Al+3 ) Y EL NITROGENO ( N-3 ) DE FORMULA Al N, SE LLAMA NITRURO DE ALUMINIO.

NOMENCLATURA ALGUNOS ELEMENTOS TIENEN MAS DE UNA CARGA POR LO TANTO PUEDEN FORMAR VARIOS COMPUESTOS CON OTROS ELEMENTOS. EJEMPLO: EL NITROGENO Y OXIGENO FORMAN 5 COMPUESTOS BINARIOS DISTINTOS ENTRE SI. EXISTEN 2 MANERAS DE EXPRESAR LOS NOMBRES DE DICHOS COMPUESTOS I SE ADICIONA UN PREFIJO AL NOMBRE DE CADA ELEMENTO EL PREFIJO INDICARA EL NUMERO DE ATOMOS DE ESE ELEMENTO EN UNA MOLECULA DE LA SUSTANCIA. EJEMPLO: N2O ES OXIDO DE DINITROGENO, EL N2O3 TRIOXIDO DE DINITROGENO, N2O5 PENTOXIDO DE DINITROGENO. II SE ESCRIBE EL NUMERO DE OXIDACION DEL ELEMENTO CON CARGA POSITIVA DESPUES DEL NOMBRE DEL ELEMENTO. SE UTILIZAN NUMEROS ROMANOS ENTRE PARENTISIS. EL N2O OXIDO DE NITROGENO ( I ), EL N2O3 ES OXIDO DE NITROGENO ( III ) Y EL N2O5 OXIDO NITROGENO ( V ).

SISTEMAS DE NOMENCLATURA EN LA ACTUALIDAD SE USAN BASICAMENTE TRES SISTEMAS. I SISTEMA CLASICO: ES EL MAS EMPLEADO Y ANTIGUO. II SISTEMA STOCK Y WERNER: ES EL MAS PREFERIDO POR LA IUPAC. III SISTEMA TRADICIONAL: ES EL MAS PRACTICO – RACIONAL -

SISTEMA CLASICO LA TERMINACION - ICO - SE UTILIZA EN EL NOMBRE DEL METAL PARA EL ESTADO DE OXIDACION MAS ALTO, MIENTRAS QUE LA TERMINACION – OSO - ES UTILIZADA PARA EL MAS BAJO. TAMBIEN, EL NOMBRE LATINO ( FERRICO Y FERROSO ) SE UTILIZA PARA EL HIERRO; PARA EL COBRE ( CUPRICO Y CUPROSO ); PARA EL ESTAÑO ( ESTANNICO Y ESTAÑOSO ) Y PARA EL PLOMO (PLUMBICO Y PLUMBOSO ) HAY MUCHAS DESVENTAJAS EN ESTE SISTEMA POE EJEMPLO : EL NOMBRE NO DA NINGUNA INDICACION DEL ESTADO DE OXIDACION ACTUAL, INDICA UNICAMENTE SI ES ALTO O BAJO ADEMAS PARA LOS METALES CON MAS DE 2 ESTADOS DE OXIDACION POSIBLES NO PUEDE USARSE. DESAFORTUNADAMENTE, ESTE SISTEMA AUN SE USA Y POR TANTO DEBE FAMILIALIZARSE CON EL. EJEMPLO: Cu = MONOXIDO DE CARBONO. FeCl2 = DICLORURO DE HIERRO CCl4 =TETRACLORURO DE CARBONO

SISTEMA STOCK - WERNER O SISTEMA NUMERAL ROMANO ES MAS PRECISO. EN ESTE SISTEMA, EL NUMERO DE OXIDACION ACTUAL DEL METAL SE INICA CON NUMEROS ROMANOS ENTRE PARENTISIS INMEDIATAMENTE DESPUES DEL NOMBRE DEL METAL. CONCIDERE LOS SIGUIENTES EJEMPLOS DE LOS NOMBRES DE ALGUNOS CATIONES COMUNES UTILIZANDO AMBOS SISTEMAS, EL CLASICO – ICO, -OSO Y EL NUMERAL ROMANO. Cu+ = CUPROSO O COBRE ( I ) Cu2+ = CUPRICO O COBRE ( II ) Fe2 + = FERREOSO O HIERRO ( II ) Fe3 + = FERRICO O HIERRO ( III ) COMO HA PODIDO NOTAR EN LOS EJEMPLOS ANTERIORES, EL SISTEMA -ICO, -OSO PUEDE CMBERTIRSE EN UN SISTEMA CONFUSO. POR EJEMPLO : EN EL COBRE EL -OSO REPRESENTA EL NUMERO DE DE OXIDACION +1, MIENTRAS QUE EN EL HIERRO ES +2. ADEMAS, Cu2+ ES CUPRICO PERO Fe2+ ES FERROSO.

SISTEMA TRADICIONAL EMPLEA UN NOMBRE CONSTITUIDO POR 2 PALABRAS LA PRIMERA CORRESPONDE AL NOMBRE DE LA FUSION O DEL GRUPO DE ELECTRONEGATIVIDAD, LA SEGUNDA AL NOMBRE DEL METAL O DEL ION ELECTROPOSITIVO HACE USO DE LOS SIGUIENTES SUFIJOS Y PREFIJOS. -SUFIJO UNO PARA EL PRIMER NOMBRE DE LOS HIDRUROS, HIDRACIDOS E HIDROSALES. -SUFIJO IDO PARA LOS OXIDOS. -SUFIJO OSO, ICO, ITO, YATO INDICAN EL NUMERO DE OXIDACION DEL COMPUESTO. -PREFIJOS HIPO E HIPOR O PER TAMBIEN INDICAN EL NUMERO DE OXIDACION DE UNO DE LOS ELEMENTOS. -PREFIJO META, PIRO Y ORTO PARA LOS COMPUESTOS OXAIDOS Y OXISALES DEL FOSFORO, ARSENICO Y ANTIMONIO. EJEMPLO: FeBr3 = BROMURO FERRICO. CaCo3 = CARBONATO DE CALCICO. H3Po4 = ACIDO ORTOFOSFORICO.

CONCLUCIONES LA NOMENCLATURA DE UN ELEMENTO I UN ION POLIATOMICO ES ANALOGA A LA DE UN COMPUESTO BINARIO. SIN EMBARGO LA TERMINACION DEL NOMBRE DEL ION POLIATOMICO NO CAMBIA. LOS QUIMICOS UTILIZAN SIMBOLOS, FORMULAS Y ECUACIONES PARA DESCRIBIR SUSTANCIAS Y LOS CAMBIOS QUE EXPERIMENTAN. EL SIMBOLO QUIMICO DE UN ELEMENTO REPRESENTA UN ATOMO DE DICHO ELEMENTO CUANDO APARECE EN UNA FORMULA O ECUACION. UN COMPUESTO BINARIO ESTA FORMADO POR 2 ELEMENTOS. SU NOMBRE ES EL NOMBRE DEL ELEMENTO NEGATIVO TERMINADO EN URO, SEGUIDO DEL NOMBRE DEL ELEMENTO POSITIVO. ALGUNOS ELEMENTO TIENEN MAS DE UN ESTADO DE OXIDACION. UN COMPUESTO QUE CONTENGA DICHO ELEMENTO PUEDE IDENTIFICARSE DE DOS MANERAS. ( I ) AL ELEMENTO SE LE ANTEPONE UN PREFIJO, MONO, DI-,TRI-,Y ASI SUCESIVAMENTE O ( II) EL NUMERO DE OXIDACION SE INDICA CON NUMEROS ROMANOS ENTRE ( ) DESPUES DEL ELEMENTO

BIBLIOGRAFIA FUNDAMENTOS DE QUIMICA FRED H. REDMORE DEPARTAMENTO DE QUIMICA HIGHLAND CONMUNITY COLLEGE FREEPORT, ILLINOIS U.S.A. PRENTICE-HALL HISPANOAMERICANA, S.A. MEXICO. ENGLEWOOD CLIFFS. LONDRES. SIDNEY. TORONTO. NUEVA DELHI. TOKIO. SINGAPUR. RIO DE JANEIRO. QUIMICA UN CURSO MODERNO ROBERT C. SMOOT CHAIRMAN, SCIENCE DEPARTAMENT McDONOGH SCOOL McDONOGH, MARYLAND COMPAÑÍA EDITORIAL CONTINENTAL. S.A. DE C.V. CALZ. DE TLALPAN No. 4620, MEXICO 22 D.F.