Modelos atómicos “Bohr” OA1 – 0A2 – OA4
Modelo atómico de Bohr Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr (NOBEL de FISICA, 1922) los electrones giran en órbitas fijas y definidas, llamadas niveles de energía.
Mientras más alejado del núcleo, las orbitas de los electrones son mas energéticas. Cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada no emite ni absorbe energía.
El número de electrones que corresponde a cada nivel, está dado por la ecuación: n: nivel de energía u orbital
Absorción y Emisión de energía Saltos cuánticos Si el átomo absorbe energía, el electrón salta a niveles superiores de energía, alejándose del núcleo.
Cuando el electrón salta de un nivel a otro, acercándose al núcleo, la diferencia de energía se emite en forma de fotón. La energía absorbida o emitida se calcula mediante la relación de Plank :
Fotón: Partícula elemental de la cual se forma la Luz No tiene Masa No tiene Carga eléctrica