Modelo mecano-cuántico

Presentación del tema: "Modelo mecano-cuántico"— Transcripción de la presentación:

1 Modelo mecano-cuántico
Prof. valentina Levicán 8° básico.

2 Objetivo: Reconocer y describir los cuatro números cuánticos utilizados para describir el comportamiento del electrón en el átomo

3 Recordemos: Neutrón (0) Electrón (-) Protón (+) Vacío
A partir de los experimentos realizados por: Joseph John Thomson (rayos catódicos) Eugen Goldstein (rayos canales) Ernest Rutherford (experimento de la lámina de oro) James Chadwick (cámara de niebla) Protón (+) Vacío Neutrón (0)

4 Átomo de Niels Bohr ¿En qué falló este modelo?

5 Modelo mecano-cuántico
“Cuantos” “orbital” Erwin Schrödinger Max Planck Louis Broglie “dualidad onda-partícula del electrón” “Principio de incertidumbre” “fotones” Werner Heisenberg Albert Einstein

6 Modelo mecano-cuántico
se puede saber ¿donde se encuentra un electrón? se puede saber ¿donde hay mayor probabilidad que se encuentre un electrón? NUMEROS CUANTICOS Estos números derivan de la solución matemática a la ecuación de Schrödinger Permite representar los orbitales y describir el comportamiento del electrón. Existen 4 números cuánticos

7 Cuales son los 4 números cuánticos
Numero cuántico principal (n) Numero cuántico secundario (l) Numero cuántico magnético (m) Numero cuántico de spin (s)

8 Numero cuántico principal (n)
Representa al nivel de energía en el cual se encuentra el orbital y se suele asociar al volumen de estos. Se escribe mediante números enteros n= 1, 2, 3, 4, 5, 6 ó 7

9 Numero cuántico secundario (l)
informa los tipos de orbitales presentes en cada nivel energético, es decir la forma del orbital. 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − Valor de L Tipo de orbital S 1 p 2 d 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 3 f 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 − 𝟐𝒆 −

10 Numero cuántico magnético (m)
Indica la orientación del orbital en el cual se encuentra el electrón en relación al núcleo. Las orientaciones de cada orbital van desde −𝑙 …0…+𝑙 por lo tanto S con 𝑙 = 0 solo presenta 1 tipo de orbital P con 𝑙 =1 presenta 3 tipos de orbitales (-1, 0, +1)

11 Numero cuántico de spin (s)
Da a conocer el sentido del giro del electrón en un orbital, solo existen dos valores para este número cuántico +1/2 (cuando el electrón esta desapareado, solo) y -1/2 (cuando esta apareado, acompañado por otro electrón).

12 ¿Cómo se organizan los orbitales por cada nivel de energía?
Nivel 1: s Nivel 2: s y p Nivel 3: s, p y d Nivel 4: s, p, d y f Nivel 5: s, p, d y f Nivel 6: s, p y d Nivel 7: s y p Escribir los tres primeros números cuánticos para nivel de energía, además de agregar la cantidad máxima de electrones que estos pueden presentar

13 Relación números cuánticos n, l y m
Nivel de energía Tipo de orbital Orientación del orbital 𝑒 − por orbital n=1 l = 0 (s) m= 0 2 𝑒 − n=2 l = 1 (p) m= -1, 0, +1 6 𝑒 − 8 𝑒 − por nivel n=3 l = 2 (d) m=0 m= -2, -1, 0, +1, +2 10 𝑒 − 18 𝑒 − por nivel n=4 l = 3 (f) m= -2, -1,0, +1, +2 m= -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 14 𝑒 − 22 𝑒 − por nivel

14 Cuales de las siguientes relaciones entre los números cuánticos NO existe
n=2, l=1, m=0, s= +1/2 n=5, l=2, m=+2, s= -1/2 n=2, l=2, m=+2, s= +1/2 n=6, l=2, m=-1, s= -1/2 n=3, l=0, m=1, s= +1/2

15 n=2 l=1 m= -1 S= + 1/2 2 𝑝 𝑥 1