electrones en los átomos

Presentación del tema: "electrones en los átomos"— Transcripción de la presentación:

1 electrones en los átomos

2 COMIENZO EXAMEN VII

3 John Dalton- Teoría Atómica
Toda la materia está compuesta por átomos. Todos los átomos del mismo elemento son idénticos. Los átomos de elementos diferentes son también diferentes.

4 John Dalton- Teoría Atómica
Los átomos no pueden crearse, dividirse en partículas mas pequeñas ni destruirse. Diferentes átomos se combina en relaciones simples de números enteros para formar compuestos.

5 John Dalton- Teoría Atómica
En una reacción química, los átomos se separan, se combina se reordenan.

6 TEORIA ATOMICA MODERNA
Esta teoría se desarrolla en el período En ella se destacan: *Max Planck *Albert Einstein *Niels Bohr *Louis De Broglie *Werner Heisenberg *Erwin Schrödinger ESTA TEORIA SE DESARROLLA EN EL PERIODO Y EN ELLA SE DESTACAN: MAX PLANCK, (EXPLICO EL PROBLEMA DEL CUERPO NEGRO), ALBERT EINSTEIN, (EXPLICO EL EFECTO FOTOELECTRICO), ERNEST RUTHERFORD, (DESCRUBRE EL NUCLEO ATOMICO), NIELS BOHR, (EXPLICA LOS ESPECTROS DE LOS ELEMENTOS E INTRODUCE EL NIVEL DE ENERGIA), LOUIS DE BROGLIE, (PLANTEA LA DUALIDAD ONDA-PARTICULA DEL ELECTRON), WERNER HEISENBERG, (PLANTEA EL PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE), ARNOLD SOMMERFELD (INTRODUCE EL SUB-NIVEL DE ENERGIA) Y ERWIN SCHODINGER, (DEDUCE LA ECUACION O FUNCION DE ONDA).

7 Teoría cinética de Planck
Rasgo principal: La energía (luz) no es emitida en forma continua, si no en pequeños paquetes o cuanta llamados quantum de energía o sea está cuantizada.

8 Max Plank La energía de un quantum está relacionada con la frecuencia de la radiación emitida: E quantum= hν

9 Albert Einstein A través de la hipótesis de Planck, descubrió el efecto fotoeléctrico.

10 Albert Einstein La emisión de energía está constituía por partículas llamadas fotones (no tienen masa) que transporta la misma en forma discreta como cuanta de energía.

11 La teoría cuántica y el átomo
Niels Bohr

12 MODELO DE BOHR. Niels Bohr( ) propuso modelo cuántico para el átomo de H. Los electrones giran en torno al núcleo en niveles energéticos bien definidos.

13 MODELO DE BOHR. Cada nivel contiene un número máximo de electrones.
El estado de menor energía se llama estado raso (no absorben ni irradia energía). El electrón de la capa más cercana al núcleo posee la energía más baja.

14 Louis De Broglie Primero en señalar la dualidad onda. -Propuso la hipótesis que dio lugar a la teoría actual de la estructura atómica.

15 El principio de incertidumbre de Heisenberg
Es imposible conocer con precisión la velocidad y la posición de una partícula en el mismo tiempo.

16 La ecuación de Schrödinger
La ecuación predice una región tridimensional alrededor del núcleo atómico llamado ORBITAL ATÓMICO , donde hay probabilidad de encontrar al electrón

17 TERMINÉ 2/11/14

18 CRONOLOGÍA 2/12/2014

19 TEORIA ATÓMICA MODERNA
Los e- están distribuidos en niveles de energía. Los e- se mueven alrededor del núcleo sin perder ni ganar energía. Un nivel de energía está formado por igual número de sub-niveles. ESTA TEORIA SE BASA EN LOS SIGUIENTES POSTULADOS: 1- EN LOS ATOMOS, LOS ELECTRONES ESTAN DISTRIBUIDOS EN NIVELES DE ENERGIA ESTACIONARIA O FIJA. EN ESOS NIVELES, LOS ELECTRONES SE MUEVEN SIN PERDER NI GANAR ENERGIA Y SOLO LO HACEN CUANDO PASAN DE UN NIVEL A OTRO. 2- UN NIVEL DE ENERGIA TIENE IGUAL NUMERO DE SUB-NIVELES. ES DECIR, EN EL NIVEL 1 HAY 1 SOLO SUB-NIVEL, EN EL 2 HAY 2, EN EL 3 HAY 3, ETC. 3-EN UN SUB-NIVEL DE ENERGIA HAY UNO O MAS ORBITALES O NUBES ELECTRONICAS. LAS NUBES ELECTRONICAS SE NOMBRAN CON LAS LETRAS S, P, d O f. 4-UN ORBITAL O NUBE ELECTRONICA SE LLENA CON DOS ELECTRONES CON ROTACION CONTRARIA. UN ORBITAL ES EL ESPACIO ALREDEDOR DEL NUCLEO

20 TEORIA ATÓMICA MODERNA
Un sub-nivel de energía consta de uno o más orbitales o “nubes electrónicas”. Un orbital o nube electrónica se llena con dos electrones con rotación contraria. ESTA TEORIA SE BASA EN LOS SIGUIENTES POSTULADOS: 1- EN LOS ATOMOS, LOS ELECTRONES ESTAN DISTRIBUIDOS EN NIVELES DE ENERGIA ESTACIONARIA O FIJA. EN ESOS NIVELES, LOS ELECTRONES SE MUEVEN SIN PERDER NI GANAR ENERGIA Y SOLO LO HACEN CUANDO PASAN DE UN NIVEL A OTRO. 2- UN NIVEL DE ENERGIA TIENE IGUAL NUMERO DE SUB-NIVELES. ES DECIR, EN EL NIVEL 1 HAY 1 SOLO SUB-NIVEL, EN EL 2 HAY 2, EN EL 3 HAY 3, ETC. 3-EN UN SUB-NIVEL DE ENERGIA HAY UNO O MAS ORBITALES O NUBES ELECTRONICAS. LAS NUBES ELECTRONICAS SE NOMBRAN CON LAS LETRAS S, P, d O f. 4-UN ORBITAL O NUBE ELECTRONICA SE LLENA CON DOS ELECTRONES CON ROTACION CONTRARIA. UN ORBITAL ES EL ESPACIO ALREDEDOR DEL NUCLEO

21 Números cuánticos Cada e- de un átomo se puede describir por un conjunto único de cuatro números cuánticos.

22 Orientación del orbital
Números cuánticos símbolo nombre valores n Nivel de energía Entero desde 1 a 7 ℓ Sub-nivel (s, p, d y f) 0 a (n-1) m Orientación del orbital –ℓ a +ℓ s Spín +1/2(↑) , -1/2(↓)

23 Número cuántico principal (n)
si n tamaño del orbital electrón lejos del núcleo nivel de energía

24 El segundo número cuántico es conocido como l
El segundo número cuántico es conocido como l. Está relacionado con los subniveles. Un valor de l =0 corresponde a s, l =1 es p, l =2 es d, etc.

25 2/13/14

26 Tercer número cuántico (m)
Describe la orientación espacial del orbital en el espacio (forma de la nube). Subnivel s - 1 es esférico Subnivel p - 3 (x, y z) Subnivel d - 5 Subnivel f - 7

27 Cuarto número cuántico (s)
Describe la posición del espín del electrón. Tiene un "spin arriba" o un "spin abajo"... Tiene dos posibles valores: s= +1/2 significa "spin arriba" y s=-1/2 significa "spin abajo".

28 Número total de orbitales = n2 Cada orbital puede tener 2 electrones Número máximo de e - por orbital = 2n2

29 Primeros 4 niveles principales de energía del H
Número cuántico principal Subniveles (tipo de orbitales) # de orbitales # total de orbitales # de electrones 1 2 3 4

30 Primeros 4 niveles principales de energía del H
Número cuántico principal Subniveles (tipo de orbitales) # de orbitales # total de orbitales # de electrones 1 s 2 p 3 4 8 d 5 9 18 f 7 16 32

31 TERMINAR 2/17/2014

32 Configuración electrónica
El ordenamiento de los electrones en los átomos se denomina configuración electrónica

33 Principio de Aufbau Cada electrón ocupa el orbital disponible con energía más baja.

34 Diagrama de Aufbau

35 Principio de exclusión de Pauli
Un máximo de dos electrones pueden ocupar un mismo orbital atómico pero solamente si los electrones tienes spin opuesto.

36 COMIENZO LUNES, 23 FEBRERO

37 Regla de Hund Orbitales 2p
Los electrones cuyo giro es igual deben ocupar todos los orbitales que tienen igual energía antes que los electrones con giro opuesto puedan ocupar los mismo orbitales. Orbitales 2p

38 Diagramas de orbital Diagrama de orbital: Vacío 1 electrón Lleno
Cada casilla se identifica con el número cuántico principal y el subnivel asociado al orbital. C 1s 2s p

39 Configuración electrónica
Señala el nivel principal, el subnivel asocia-do a cada orbital y el número de electrones de cada orbital como un superíndice. C 1s22s22p2

40 TERMINAR MATERIAL EXAMEN VII

41 Notación del núcleo de gas noble
Método para abreviar configuraciones electrónicas. Entre paréntesis la configuración electrónica del gas noble del periodo anterior al elemento representado y se completa con el nivel de energía que éste llena.

42 Notación del núcleo de gas noble
. Na 1s22s22p63s1 1s 2s p s Ne 1s22s22p6 1s 2s p Na [Ne]3s1

43 Excepciones a las configuraciones
Cromo [Ar] 4s13d4 Cobre [Ar] 4s13d10

44 Práctica: n = 1 sub-nivel n = 2 sub-nivel n = 3 sub-nivel n = 4 sub-nivel

45 Ejercicios Escribe las configuraciones del estado raso para los siguientes elementos utilizando el diagrama orbital, la configuración electrónica completa y la configuración electrónica utilizando la notación del núcleo de gases nobles: Bromo Estroncio Antimonio Titanio Azufre Cloro Cromo Cobre

46 Electrones de valencia
Son aquellos situados en los orbitales atómicos más externos del átomo, generalmente asociados al nivel principal de energía más alto del átomo. S [Ne]3s23p4 6 electrones de valencia Cs [Xe]6s1 1 electrón de valencia

47 Estructuras de símbolos electrónicos (estructuras de Lewis)
Símbolo = representa el núcleo atómico y los electrones de niveles internos Puntos= representan los electrones de valencia

48 Tarea Escribe el diagrama de orbital, la configuración electrónica, la configuración electrónica en notación de gas noble y las estructuras de Lewis para los siguientes elementos: Magnesio Azufre Bromo Rubidio Talio Xenón Selenio Silicio Calcio Yodo