DIDÁCTICA DE ELECTROQUÍMICA Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Profesor titular Centro de Ciencia Básica Escuela de Ingenierías Universidad Pontificia Bolivariana

 Electro Química e le c t r o n e s causa La electricidad y el efecto 1 Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Electro Química Reacción con e- transferidos e le c t r o n e s causa La electricidad y el efecto La Química Existen dos tipos de celdas O causa La Química y el efecto La electricidad Celdas galvánicas y celdas electrolíticas   Representa una fuente de corriente directa (CD) como causa El símbolo es en función de La electricidad  Representa una lámpara que la consume como efecto Los cálculos son según el efecto Químicos Usando factores de conversión Eléctricos Usando la ecuación de Nerst

Símbolo Cálculos electrolítica 2 Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Por un simple accidente de abecedario, es posible dominar una de las celdas y así conocer las dos. Por ABC, (si ordenamos alfabéticamente): Símbolo en función de la electricidad Cálculos En función del efecto Causa Efecto celda   Electricidad Química electrolítica estequiométricos La fuente de CD suministra la electricidad como causa En cada electrodo Puede ocurrir Reacción del electrodo Usando factores de conversión Si el electrodo es inerte (Pt), no se plantea Reacción del ión Los iones SO42- y NO31- son inertes Los antiguos como: Mw, d, E, Reacción del agua Los nuevos: Definiciones del faradio (f) Si el líquido electrolítico es acuoso 1f 96500 coul 1f 6.02x1023e- Ley de Faraday Def de I amperios 1f 1eq gr I coul seg

 Por ABC, dominamos que una celda electrolítica Es aquella en la cual 3 Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Por ABC, dominamos que una celda electrolítica Es aquella en la cual la electricidad es la causa   y la Química es el efecto y su símbolo es La fuente de CD suministra la electricidad como causa y que una celda galvánica Es aquella en la cual la Química es la causa y la electricidad es el efecto y su símbolo es  Una lámpara que consume la electricidad producida

Elementos de una celda: 4 Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Elementos de una celda: Cuba electrolítica o recipiente Para que sea electrolítico debe poseer: iones Positivos (+) y negativos (-) + - + - + - + - + - Líquido electrolítico. Dos electrodos varillas metálicas conductoras de la electricidad + - + - + - + - + - uno de ellos se llama Ánodo y el otro se llama Cátodo

Circuito interno, ocurre el fenómeno químico como causa o como efecto 5 Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Una conexión externa entre los electrodos, que contiene el símbolo de la celda; la fuente de corriente directa (si es electrolítica) o la lámpara (si es galvánica). Como estamos con un planteamiento general, usaremos un     elemento disfrazado Esta conexión cierra externamente el circuito, y por esto lo vamos a llamar circuito externo en el cual siempre ocurre el fenómeno eléctrico.  Circuito externo, ocurre el fenómeno eléctrico como causa o como efecto - - - - + + + + - - + + Circuito interno, ocurre el fenómeno químico como causa o como efecto Internamente, en el líquido electrolítico, donde ocurre siempre el fenómeno químico, el circuito se cierra cuando los iones migran en direcciones opuestas como causa (en forma espontánea) si es celda galvánica o como efecto si es celda electrolítica:

Metodología de trabajo 6 Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Vamos a trabajar alfabéticamente: (otro accidente de ABC para aprender asociando) Lo primero … Primero … Siempre primero PRIMERO Electrodos hay dos Ánodo y Cátodo Ánodo Signos hay dos Mas y Menos Mas Circuitos hay dos Interno y externo Externo Reacciones hay dos Oxidación y Reducción Oxidación Los anteriores “primerazos” nos permiten definir que: El ánodo Es el Electrodo Que tiene Signo Mas En el Circuito Externo En el cual ocurre La reacción De Oxidación Y como son dos electrodos, el cátodo es El otro electrodo