LA ELECTROQUÍMICA Y LA BIOQUÍMICA LA ELECTROQUÍMICA Y LA BIOQUÍMICA.

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4 LA ELECTROQUÍMICA Y LA BIOQUÍMICA LA ELECTROQUÍMICA Y LA BIOQUÍMICA

5 Tipos de Celdas Electroquímicas N Celdas N Celdas Galvánicas v Generan corriente en forma espontánea por medio de una reacción química. N Celdas N Celdas Electrolíticas v Necesita de una corriente eléctrica para iniciar la reacción y producir una electrólisis (descomposición en iones).

6 OXIDANTEREDUCTOR Se Reduce Se Oxida

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8 La ranita René C R O A CÁTODO REDUCCIÓN OXIDACIÓN ÁNODO

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12 Puente Salino El puente salino estabiliza el sistema permitiendo el movimiento de iones y de esta forma cerrar el circuito eléctrico.

13 Potenciales Estándares Tablas de potenciales Tablas de potenciales 1) Las reacciones se escriben como reducción. 2) Las actividades son iguales a uno. 3) La tabla se ordena en forma decreciente. Agentes oxidantes arriba a la izquierda. Agentes reductores abajo a la derecha.

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15 Ecuación de Nernst aAbB +cC dD+ EEº = - AcC AdDAaA AbBAcC AdDAaA AbB R T n F Ln Log 0,05916 n

16 Movimiento de los iones a través de la membrana celular.

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21 Electrodos

22 La Variedad y las Capacidades de los Electrodos sólo están limitadas por la imaginación de los Químicos

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28 Ventaja de los electrodos de iones AmplioAmplio intervalo de respuesta lineal. nono implican técnicas destructivas. NoNo son contaminantes. ElEl tiempo de respuesta es corto. NoNo son afectados por el color o la turbidez de la muestra problema.

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