ELECTROQUÍMICA PRÁCTICA #7.

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1 ELECTROQUÍMICA PRÁCTICA #7

2 REDOX REDOX = oxidación reducción OXIDACIÓN es una pérdida de electrones REDUCCIÓN es una ganancia de electrones Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte. El agente reductor se oxida, y el agente oxidante se reduce.

3 ELECTROQUÍMICA Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.

4 CELDAS GALVÁNICAS O VOLTÁICAS
Son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones espontáneas de óxido-reducción producen energía eléctrica. Las dos semirreacciones están separadas por lo que se fuerza a que se produzca la transferencia electrónica mediante el paso de los electrones por un circuito externo.

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6 POTENCIALES DE ELECTRODO
Semirreacción Potencial estandar de elctrodo, V Ag++ e- → Ag(s) +0.799 2H++2e- → H2(s) 0.000 Cd2++2e- → Cd(s) -0.403 Zn2++2e- → Zn(s) -0.763

7 Cuando se utilizan tablas de potenciales estándar de reducción, el potencial de la celda se calcula así: E0celda = E0cátodo – E0ánodo

8 CELDA ELECTROLÍTICA Cuando al sistema se le suministra energía eléctrica y se produce una reacción química se le conoce como celda electrolítica. Se utiliza en electrólisis y electrodeposiciones, celdas de combustible, etc.

9 ELECTRÓLISIS La Electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad. La palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación.

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11 LEYES DE FARADAY m α it m = eeqIt m = masa depositada I = intensidad de corriente (A) t = tiempo (s) eeq = equivalente electroquímico (g/C) = Peq/96500C 1 F = C, que es la cantidad de electricidad trasportada por cada mol de electrones y deposita un equivalente químico de sustancia . 1C=1As

12 m1/Peq1 = m2/Peq2 Las masas liberadas en una celda electrolítica para el capo de la misma cantidad de corriente durante el mismo tiempo son proporcionales a los equivalentes químicos

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14 Experimento #1. Producción de electricidad en una celda electroquímica
Lavar y lijar electrodos. Enjuagar con etanol o acetona 400ml de H2SO4 pH = _____ Conectar celda al voltímetro cobre al rojo (+), zinc negro (-). Ajustar voltímetro a 2V. Vzinc = _____V Vhierro = ___V Valuminio =___V

15 Experimento #2. Electrólisis
Llenar celda 400ml CuSO4 Electrodos mhierro= ___g mcobre = ___g Armar celda, cobre rojo(+) y hierro negro(-) Encender fuente y ajustar a 6V por 5 minutos Apagar fuente, lavar electrodos con H2O dest. y acetona o alcohol Tsolución = ___ºC pH = ___