ESQUEMA RECURSOS INTERNET

Esquema de continguts Les solucions La concentració de les solucions Percentatge en massa Percentatge en volum La solubilitat La solubilitat dels sòlids i la temperatura Concentració en massa Propietats col·ligatives de les solucions La solubilitat dels gasos i la temperatura Concentració i densitat Concentració molar Descens de la pressió de vapor La solubilitat dels gasos i la pressió Concentració molal Augment del punt d’ebullició Fracció molar Descens del punt de congelació Osmosi Les dispersions col·loïdals

Recursos per a l’explicació de la unitat Les solucions Percentatge en massa Percentatge en volum Concentració en massa Concentració i densitat Concentració molar Concentració molal Fracció molar La solubilitat dels sòlids i la temperatura La solubilitat dels gasos i la temperatura La solubilitat dels gasos i la pressió Descens de la pressió de vapor Augment del punt d’ebullició Descens del punt de congelació Osmosi WEB Osmosi inversa Les dispersions col·loïdals

solució = dissolvent + solut Les solucions solució = dissolvent + solut A les suspensions, les partícules de «solut» estan disperses en les del dissolvent. Però no estan completament separades les unes de les altres, sinó que poden formar aglomeracions més o menys grans (color verd). SOLVATACIÓ

solució = dissolvent + solut Les solucions solució = dissolvent + solut X A les suspensions, les partícules de «solut» estan disperses en les del dissolvent. Però no estan completament separades les unes de les altres, sinó que poden formar aglomeracions més o menys grans (color verd). SOLVATACIÓ

La concentració de les solucions. Percentatge en massa Les solucions diluïdes (esquerra) contenen menys partícules de solut per unitat de dissolvent que les concentrades (dreta).

La concentració de les solucions. Percentatge en volum Les solucions diluïdes (esquerra) contenen menys partícules de solut per unitat de dissolvent que les concentrades (dreta)

Concentració en massa

Concentració i densitat dissolvent Solut

Concentració molar (M) Menisc Aforament Mesura del volum

Concentració molal (m) En una solució 1 m de sal amb aigua hi ha un mol de NaCl per cada quilogram d’aigua.

Fracció molar (X) La fracció molar de l’aire és: • N2 → 0,78 • O2 → 0,21 • CO2 → 0,01

La solubilitat dels sòlids i la temperatura S’anomena solubilitat d’una substància a la concentració de la seva solució saturada. La solubilitat dels sòlids varia quan canvia la temperatura

La solubilitat dels gasos i la temperatura Solubilitat de l’oxigen en aigua respecte de la temperatura. Solubilitat del diòxid de carboni en aigua respecte de la temperatura.

c = k ⋅ P La solubilitat dels gasos i la pressió A. Equilibri entre les molècules de gas que estan dissoltes i les que encara no ho estan. B. Si la pressió s’eleva, es trenca l’equilibri. C. L’equilibri es restableix (augmenta el nombre de molècules que es dissolen i disminueix el nombre de les que es mantenen en la fase gasosa). c = k ⋅ P Solubilitat Pressió Constant A B Pressió C

Descens de la pressió de vapor LLEI DE RAOULT Fase inicial Fase intermèdia Equilibri Recipient obert El nombre de partícules que passen a la fase gasosa és igual al nombre de partícules que passen a la fase líquida.

Descens de la pressió de vapor LLEI DE RAOULT Fase inicial Fase intermèdia les molècules en fase gas es difonen per l’aire El nombre de partícules que passen a la fase gasosa és igual al nombre de partícules que passen a la fase líquida. TORNA

X Descens de la pressió de vapor Fase inicial Fase intermedi Equilibri LLEI DE RAOULT (P0) Dissolvent pur (P) Dissolvent amb solut no volàtil X Fase inicial Fase intermedi Equilibri Recipient obert El nombre de partícules que passen a la fase gasosa és igual al nombre de partícules que passen a la fase líquida.

Augment del punt d’ebullició Pressió constants ebullioscòpiques

Augment del punt d’ebullició Pressió X Prem aqui

Descens del punt de congelació constants crioscòpiques

Descens del punt de congelació X constants crioscòpiques

Constant universal dels gasos Osmosi Temperatura absoluta de la solució Pressió osmòtica Pressió osmòtica Constant universal dels gasos Cèl·lules Prem aquí

Osmosi TORNA

Osmosi inversa Planta dessaladora

Les dispersions col·loïdals Molts col·loïdes es troben a la nostra vida quotidiana La llum del tren es dispersa en la boira (col·loïde) i descriu l'efecte Tyndall

Enllaços d’interès Pràctica Osmosi PASSA AL WEB