PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES

Presentación del tema: "PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES"— Transcripción de la presentación:

1 PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES
La adición de un soluto no volátil a un líquido puro produce cambios en las propiedades del líquido: agua pura agua con azúcar 17/09/2018 Carlos Urzúa Stricker

2 Propiedades De Las Soluciones
En el sistema propuesto, al cabo de un tiempo se observa que disminuye el volumen del vaso que contiene agua pura. Por otra parte se observa que el volumen del vaso que contiene agua-azúcar aumenta. ¿Por qué? Ambos líquidos (en los vasos) presentan el fenómeno de evaporación. En el vaso 1, hay sólo interacciones agua-agua. 17/09/2018 Carlos Urzúa Stricker

3 Propiedades De Las Soluciones
C) en el vaso 2, hay interacciones agua-azúcar. Por lo tanto las moléculas de agua del vaso 1 pueden alcanzar la Ec para pasar a la fase gas con mayor facilidad que las existentes en el vaso 2. 17/09/2018 Carlos Urzúa Stricker

4 Propiedades De Las Soluciones
Por último digamos que se alcanza un equilibrio de evaporación condensación, es decir el número de moléculas que se evaporan es igual al número de moléculas que condensan. Digamos también que en el vaso 2 las moléculas de agua están más retenidas, producto de las interacciones existentes. (Aumenta la densidad). Concluimos que el agua pura presenta mayor presión de vapor que la solución azúcar-agua. 17/09/2018 Carlos Urzúa Stricker

5 PROPIEDADES COLIGATIVAS
Las propiedades que dependen de la concentración de partículas de soluto disueltas se denominan propiedades coligativas. Descenso de la presión de vapor Descenso del punto de congelación Aumento del punto de ebullición Presión osmótica 17/09/2018 Carlos Urzúa Stricker

6 Descenso Del Punto De Congelación Y Aumento Del Punto De Ebullición
Diagrama de fases Líquido Gas Sólido 1 atm 0 °C 100°C Aumento del Punto de Ebullición Descenso del Punto de Fusión 17/09/2018 Carlos Urzúa Stricker

7 La disminución del punto de congelación tiene como consecuencia que la solución acuosa congela a – 0°C; de la misma forma el aumento del punto de ebullición tiene como consecuencia que la solución acuosa ebulle a una temperatura > de 100°C. Estas propiedades tal como lo hemos señalado sólo depende de la concentración y son independientes del soluto. 17/09/2018 Carlos Urzúa Stricker

8 Ejercicios De Aplicación
¿Qué aplicación práctica podemos hacer de la propiedad “descenso del punto de congelación”? Indague al menos dos aplicaciones. 17/09/2018 Carlos Urzúa Stricker

9 OSMÓSIS LA OSMOSIS ES EL PROCESO A TRAVÉS DEL CUAL LAS
MOLECULAS DE SOLVENTE PASAN A TRAVÉS DE UNA MEMBRANA SEMIPERMEABLE Membrana semipermeable NaCl 0,75 M NaCl 0,5 M NaCl 1,0 M 17/09/2018 Carlos Urzúa Stricker

10 Membrana semipermeable
PRESION OSMÓTICA Membrana semipermeable Agua Pistón Agua + soluto 17/09/2018 Carlos Urzúa Stricker

11  = constante • moles/L •T
La presión osmótica es la presión que se requiere para detener el movimiento de moléculas de solvente a través de una membrana semipermeable desde un solvente puro a una solución. La presión osmótica no depende de la naturaleza de la membrana que se utilice, sólo depende de la concentración de partículas en la solución y de la temperatura de ésta, por lo tanto, es una Propiedad coligativa.  = constante • moles/L •T  = M • R • T 17/09/2018 Carlos Urzúa Stricker

12 DIÁLISIS Membrana De diálisis Moléculas De agua proteínas
Movimiento de partículas pequeñas (moléculas o iones) junto con las moléculas de agua a través de una membrana dializante, la cual permite el paso de partículas de mayor tamaño • Moléculas De agua Membrana De diálisis proteínas 17/09/2018 Carlos Urzúa Stricker

13 COLOIDES Los coloides son mezclas homogéneas.
Tamaño de las partículas desde 1 a 200 nm. Generalmente se les denomina como dispersiones o suspensiones coloidades debido a que están formadas por un medio dispersante y una sustancia dispersa. Muchos sistemas biológicos corresponden a este tipo de soluciones, entre ellos el protoplasma de las células y la sangre. Otro ejemplos son las pinturas y el almidón en agua. En estas soluciones las partículas se mantienen en suspensión, no sedimentan y no pueden ser filtradas por medio de filtros comunes. Otra característica es que son capaces de dispersar la luz, efecto conocido como de Tyndall 17/09/2018 Carlos Urzúa Stricker

14 La solución coloidal dispersa la luz
EFECTO TYNDALL La solución coloidal dispersa la luz Coloide Solución verdadera Carlos Urzúa Stricker 17/09/2018

15 Espuma de jabón, crema batida Humo, bacterias en el aire
Coloides Medio dispersante Sustancia Dispersa Ejemplos Soles, geles Líquido Sólido Pintura, gelatina Emulsiones Leche, mayonesa, cremas Espumas Gas Espuma de jabón, crema batida Aerosoles líquidos Neblina, nubes Humo, bacterias en el aire Espumas sólidas Caucho de espuma Emulsiones sólidas Queso, mantequilla Sol sólido Algunas aleaciones 17/09/2018 Carlos Urzúa Stricker