EL ENLACE QUÍMICO

(se forman iones positivos) (formando iones negativos) Enlace iónico Se da entre un metal que pierde electrones (se forman iones positivos) y un no metal que los gana (formando iones negativos) El enlace iónico se establece por atracción electrostática entre los iones de signo opuesto. Las moléculas formadas se unen entre sí, formando redes cristalinas. FÍSICA Y QUÍMICA EN LA RED Alicia Díaz

Ejemplo: NaCl Na: [Ne]3s1 Na+: [Ne] 1 e- Cl: [Ne]3s2 3p5 Cl: [Ne]3s2 3p6 = [Ar]

Estructura de los cristales iónicos Los iones en los compuestos iónicos se ordenan regularmente en el espacio de la manera más compacta posible. Cada ion se rodea de iones de signo contrario dando lugar a celdas o unidades que se repiten en las tres direcciones del espacio. FÍSICA Y QUÍMICA EN LA RED Alicia Díaz

Estructura de los cristales iónicos FÍSICA Y QUÍMICA EN LA RED Alicia Díaz Química 2º BTO, Oxford Proyecto Tesela

Propiedades de los compuestos iónicos Solubilidad de un cristal iónico © Grupo ANAYA. Química 2º Bachillerato. Sólidos a temperatura ambiente: Puntos de fusión y ebullición elevados (tanto más cuanto mayor HU) Solubilidad en disolventes polares (tanto más cuanto menor U) e insolubilidad en disolventes apolares. © Grupo ANAYA. Química 2º Bachillerato. presión Conductividad en estado disuelto o fundido. Duros y frágiles. FÍSICA Y QUÍMICA EN LA RED Alicia Díaz

Enlace Covalente Se produce por unión de átomos de electronegatividad parecida y muy alta El enlace se forma cuando los elementos comparten uno o varios de sus electrones de valencia

FÍSICA Y QUÍMICA EN LA RED TEORÍA DE LEWIS Se basa en las siguientes hipótesis: Los átomos comparten electrones para conseguir 8 e– en su última capa (regla del octete). Cada pareja de e– compartidos forma un enlace. Se pueden formar enlaces sencillos, dobles y triples con el mismo átomo. FÍSICA Y QUÍMICA EN LA RED Alicia Díaz

Enlace covalentes coordinados o dativos La explicación de ciertas moléculas, se debe a que los electrones del enlace entre dos átomos son aportados solamente por uno de ellos. Especie dadora: átomo con un par de electrones sin compartir Especie aceptora: átomo con posibilidad de aceptar ese par de electrones Enlace coordinado = dativo = dador-aceptor se representa con una flecha Alicia Díaz

Enlace covalentes coordinados o dativos x S o O x x o o o o S O Alicia Díaz

Resonancia. No siempre existe una única estructura de Lewis que pueda explicarlas propiedades de una molécula o ión. Por ejemplo, el ozono O3: un O debería formar un doble enlace con uno de los O y enlace sencillo con el otro. Esto conllevaría a que las distancias O–O=O deberían ser distintas . Por difracción de rayos X se sabe que las distancias O–O–O son iguales. Alicia Díaz

Formas resonantes del ozono = O3 · · : O · · O O Por tanto : O · · – O Alicia Díaz

Propiedades de los compuestos covalentes Sólidos covalentes: Los enlaces se dan a lo largo de todo el cristal. Gran dureza y P.F alto. Son sólidos. Insolubles en todo tipo de disolvente. Malos conductores. El grafito que forma estructura por capas le hace más blando y conductor. Sust. moleculares: Están formados por moléculas aisladas. P.F. y P. E. bajos (gases). Son blandos. Solubles en disolventes moleculares. Malos conductores. Las sustancias polares son solubles en disolventes polares y tienen mayores P.F y P.E. Alicia Díaz

Enlace Metálico

FÍSICA Y QUÍMICA EN LA RED Enlace metálico Lo forman los metales y es un enlace bastante fuerte. Se comparten los e de valencia colectivamente. Una nube electrónica rodea a todo el conjunto de iones positivos, empaquetados ordenadamente, formando una estructura cristalina de alto índice de coordinación FÍSICA Y QUÍMICA EN LA RED Alicia Díaz

Propiedades de los compuestos metálicos. Son dúctiles y maleables debido a que no existen enlaces con una dirección determinada. Son buenos conductores debido a la deslocalización de los e–. Conducen el calor debido a la compacidad de los átomos que hace que las vibraciones en unos se transmitan con facilidad a los de al lado. Tienen, en general, altos P. F. y P. E. Dependiendo de la estructura de la red. La mayoría son sólidos. Tienen un brillo característico debido a la gran cantidad de niveles muy próximos de energía que hace que prácticamente absorban energía de cualquier “” que inmediatamente emiten (reflejo y brillo). Alicia Díaz FÍSICA Y QUÍMICA EN LA RED