¿POR QUÉ LOS ÁTOMOS SE UNEN?

Presentación del tema: "¿POR QUÉ LOS ÁTOMOS SE UNEN?"— Transcripción de la presentación:

1 ¿POR QUÉ LOS ÁTOMOS SE UNEN?

2 OBJETIVO Identificar las variables que influyen en la unión de los átomos Reconocer los electrones de valencia como los responsables en la formación de enlaces

3 MOLÉCULAS Cuando los átomos se unen para formar grupos eléctricamente neutros, con una consistencia tal que se pueden considerar una unidad, se dice que están formando moléculas.

4 EJEMPLOS DE MOLÉCULAS O diatómica SO2 triatómica NH3 tetraatómica

5 ¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos, moléculas e iones se unen entre sí para tener la mínima energía, lo que equivale a decir la máxima estabilidad. Se unen utilizando los electrones más externos (de valencia). Diagrama de energía frente a distancia interatómica

6 ¿Qué es un enlace químico?
Es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos los átomos cuando forman moléculas o cristales. En palabras muy simples, un enlace es una fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o más átomos, de tal forma que hace que funcionen como una sola unidad.

7 Para formar un enlace implica que se reduce la energía potencial de los átomos por separados y se forman compuestos estables en energía

8 ¿Por qué se unen los átomos?
_ El enlace (unión), tendrá lugar en las condiciones que propicien que las fuerzas atractivas superen a las repulsivas. La energía del conjunto es la mínima posible (otorga estabilidad) _ La naturaleza del enlace químico es siempre eléctrica. _ La formación de un enlace químico reduce la energía potencial entre partículas de distinta carga.

9 ELEMENTOS Y REACTIVIDAD
_ Los gases nobles son , muy poco reactivos He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn _ Los elementos más reactivos son los que le sobran o le faltan pocos electrones para tener la configuración electrónica de gas noble 3Li= 1s2 2s1 9F= 1s2 2s2 2p5

10 OCTETO ELECTRÓNICO: TEORÍA DE LEWIS
Basándose en este principio general los físicos G.N. Lewis y W. Kossel, en 1916, propusieron la llamada Teoría del octeto, según la cual todos los átomos tienden a conseguir la estructura de gas noble (configuración externa ns2np6) en su último nivel energético, nivel de valencia

11 OCTETO El hidrógeno sigue la regla del dueto cuando se une a si mismo u otro átomo

12 Para alcanzar la configuración de gas noble los átomos pueden por ejemplo: _ Ceder o captar electrones (Enlace Iónico) _ Compartir uno o varios pares de electrones (Enlace Covalente).

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15 ELECTRONEGATIVIDAD Capacidad que tiene un átomo de atraer electrones comprometidos en un enlace. Los valores de E.N. son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre átomos de diferentes elementos.

16 VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING

17 Covalente puro o no polar
electronegatividad determina el tipo de enlace que puede darse entre Átomos diferentes Átomos iguales en los cuales en los cuales La diferencia de E.N. La diferencia de E.N. es cero es diferente de cero y el enlace es y el enlace puede ser Covalente puro o no polar Covalente polar Iónico ejemplo. Diferencia de E.N. Diferencia de E.N. H2; Cl2; N2 Entre 0 y 1,7 mayor que 1,7