Enlace químico y fuerzas intermoleculares

Presentación del tema: "Enlace químico y fuerzas intermoleculares"— Transcripción de la presentación:

1 Enlace químico y fuerzas intermoleculares
FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE E.S.O. PRIMERA EVALUACIÓN Unidad 2: Enlace químico y fuerzas intermoleculares

2 Bloque 2. La materia. 2.3. Enlace químico: iónico, covalente y metálico. Fuerzas intermoleculares.. C.E.2.4. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la Tabla Periódica. E.A Utiliza la regla del octeto y diagramas de Lewis para predecir la estructura y fórmula de los compuestos iónicos y covalentes. E.A Interpreta la diferente información que ofrecen los subíndices de la fórmula de un compuesto según se trate de moléculas o redes cristalinas C.E.2.5. Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico. E.A Explica las propiedades de sustancias covalentes, iónicas y metálicas en función de las interacciones entre sus átomos o moléculas. E.A Explica la naturaleza del enlace metálico utilizando la teoría de los electrones libres y la relaciona con las propiedades características de los metales. E.A Diseña y realiza ensayos de laboratorio que permitan deducir el tipo de enlace presente en una sustancia desconocida C.E.2.7. Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de sustancias de interés. E.A Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico. E.A Relaciona la intensidad y el tipo de las fuerzas intermoleculares con el estado físico y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias covalentes moleculares, interpretando gráficos o tablas que contengan los datos necesarios.

3 Tres modelos enlace químico
Transferencia de electrones Compartición de electrones Todos los cationes comparten todos los electrones

4 ¿Qué sucede cuando los metales se combinan?
2.4.- EL ENLACE METÁLICO ¿Qué sucede cuando los metales se combinan? Los metales tienden a perder electrones y formar cationes

5 ¿Qué sucede cuando los metales se combinan?
2.4.- EL ENLACE METÁLICO 4.4.- EL ENLACE METÁLICO ¿Qué sucede cuando los metales se combinan? ¿Qué sucede cuando los metales se combinan? Los metales tienden a perder electrones y formar cationes

6 ¿Qué sucede cuando los metales se combinan?
2.4.- EL ENLACE METÁLICO 4.4.- EL ENLACE METÁLICO ¿Qué sucede cuando los metales se combinan? ¿Qué sucede cuando los metales se combinan? Los metales tienden a perder electrones y formar cationes

7 ¿Qué sucede cuando los metales se combinan?
2.4.- EL ENLACE METÁLICO 4.4.- EL ENLACE METÁLICO ¿Qué sucede cuando los metales se combinan? ¿Qué sucede cuando los metales se combinan? Todos los átomos pierden sus electrones de valencia y forman cationes

8 2.4.- EL ENLACE METÁLICO 4.4.- EL ENLACE METÁLICO Pero los cationes (cargas positivas) que atraen a los electrones perdidos ...

9 ¿Qué sucede cuando los metales se combinan?
2.4.- EL ENLACE METÁLICO 4.4.- EL ENLACE METÁLICO ¿Qué sucede cuando los metales se combinan? .. Los cationes atraen a los electrones y los electrones atraen cationes

10 2.4.- EL ENLACE METÁLICO 4.4.- EL ENLACE METÁLICO En un enlace metálico, todos los electrones perdidos por los átomos son compartidos por todos los iones que se forman originando una nube de electrones

11 ¿Qué sucede cuando los metales se combinan?
2.4.- EL ENLACE METÁLICO 4.4.- EL ENLACE METÁLICO ¿Qué sucede cuando los metales se combinan? Un mar de electrones En el enlace metálico tenemos una matriz de iones positivos en un mar de electrones con carga negativa.

12 ¿Qué sucede cuando los metales se combinan?
2.4.- EL ENLACE METÁLICO 4.4.- EL ENLACE METÁLICO ¿Qué sucede cuando los metales se combinan?

13 ENLACE METÁLICO En un metal, los átomos PIERDEN sus ELECTRONES DE VALENCIA que se mueven entre los iones metálicos como ELECTRONES LIBRES en un "MAR DE ELECTRONES". Como han PERDIDO algunos electrones, los átomos se convierten en IONES POSITIVOS que atraen a los ELECTRONES y viceversa Electrones libres ("deslocalizados")

14 Todos los cationes comparten
Tres modelos enlace químico Transferencia de electrones Compartición de electrones Todos los cationes comparten todos los electrones

15 Tres modelos enlace químico
Iónico Covalente Metálico Entre un metal y un no-metal Entre dos metales Entre dos no-metales Los electrones se transfieren completamente Se comparten los electrones Los electrones externos son compartidos por todos los iones y forman una nube de electrones Son posibles enlaces simples, dobles o triples RED CRISTALINA IÓNICA MOLÉCULAS SENCILLAS RED METÁLICA RED CRISTALINA COVALENTE PCl3 , O3 , H2 , H2O, HCl, CH4 , NH3 Diamante- C, dióxido de silicio – SiO2 carburo de silicio – SiC, Grafito - C Hierro, Fe, cobre, Cu, Magnesio, Mg, oro, Au, Calcio, Ca, Uranio, U NaBr, Kbr, NaCl, NaF, KI, CaCl2 , K2O, MgO