ENLACE METALICO.

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1 ENLACE METALICO

2 ENLACE METÁLICO Se describe como la atracción entre iones positivos y electrones deslocalizados. Los iones metálicos cargados positivamente son atraídos por los electrones deslocalizados.

3 Atracciones electrostáticas entre una red de iones positivos y electrones deslocalizados.
Las partículas responsables de la conducción de la electricidad en el metal fundido son los electrones. Los electrones de valencia deslocalizados son los responsables de la elevada conductividad eléctrica de los metales.

4 EJEMPLO Un ejemplo de enlace metálico es Litio.
En donde su único electrón está enlazado deslocalizadamente a los otros átomos, formando una red.

5 CARACTERÍSTICAS Conductividad eléctrica: Se da por la presencia de un gran número de electrones móviles. Buenos conductores del calor: El calor se transporta a través de los metales por las colisiones entre electrones, que se producen con mucha frecuencia, debido a la compacidad de los átomos que hace que las vibraciones en unos se transmitan con facilidad a los de al lado. Tienen un brillo característico debido a la gran cantidad de niveles muy próximos de energía que hace que prácticamente absorban energía de cualquier “” que inmediatamente emiten (reflejo y brillo).

6 _ Tienen un brillo característico debido a la gran cantidad de niveles muy próximos de energía que hace que prácticamente absorban energía de cualquier “” que inmediatamente emiten (reflejo y brillo). _ Puntos de fusión y ebullición altos. _ Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones. _ Metales puros: son sólidos a temperatura ambiente. No obstante, sus puntos de fusión son muy variables, aunque generalmente altos. Excepción: mercurio. _ Presentan “efecto fotoeléctrico". _ Tienen mayor número de orbitales de valencia que de electrones de valencia

7 Ductilidad y maleabilidad: En un metal, los electrones actúan como un pegamento flexible que mantiene los núcleos atómicos juntos, los cuales pueden desplazarse unos sobre otros. Por lo tanto los cristales metálicos se pueden deformar sin romperse (no son frágiles). Cristal de Ti: pf = 1800 °C

8 Son tenaces y deformables.
presión Son tenaces y deformables. Aquí podemos observar cómo los enlaces metálicos son más fuertes que los enlaces iónicos cuando se someten a una fuerza, el enlace metálico simplemente sufre una deformación y el enlace iónico se rompe ante la misma fuerza.