Teorías atómicas de la historia

Introducción: Evolución del átomo El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro. Fue descubierto por necesidades filosóficas, no lo demostró ningún experimento. Ellos decían que él átomo no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible. El siguiente avance se realizó en 1773, el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: "La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma“.La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de la física y la química. A continuación se hará una exposición de los modelos atómicos propuestos por los científicos de diferentes épocas.

John Dalton Químico y físico ingles. Dalton, pasó casi toda su vida en Manchester dando clases y conferencias. En 1794 investigo una anomalía óptica que sufrían el y su hermano (daltonismo). Esto fue un inconveniente a la hora de distinguir el cambio de color de algunas reacciones, aún así llegó a elaborar su teoría atómica y experimentando con los gases atmosféricos.

Modelo atómico de Dalton Fue el primer modelo atómico con bases científicas en 1808. Según Dalton: La materia está formada por átomos (partículas muy pequeñas), son indivisibles e indestructibles (aún cuando se combinan en reacciones químicas). Los de un mismo elemento son iguales y los de otros elementos son diferentes. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Joseph John Thomson Estudió en la Universidad de Manchester y en la de Cambridge. Fue graduado en 1880 en matemáticas. En esta institución enseñó matemáticas y física (1918-1940). Fue el padre de George Paget Thomson, Premio Nobel de Física en 1937.Joseph John Thomson falleció en la ciudad de Cambridge, siendo enterrado en la Abadía de Westminster de Londres, muy cercano a la tumba de Isaac Newton.

Modelo atómico de Thomson Joseph, John Thomson descubrió en 1897, la existencia del electrón. Se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y otra positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model).

Ernest Rutherford Nació el 30 de agosto de 1871, en Nelson. Recibió el Premio Nobel de Química de 1908 en reconocimiento a sus investigaciones sobre la desintegración de los elementos. Fue elegido miembro y presidente de la Royal Society de Londres. Estudió las emisiones radioactivas e identificó sus tres componentes principales a los que denominó rayos alfa, beta y gamma. Su contribución más importante fueron sus estudios de la dispersión de los rayos alfa. Esta investigación le condujo, en 1911, a un nuevo modelo atómico.

Modelo atómico de Rutherford En 1911, Ernest Rutherford introdujo un nuevo modelo de átomo. Rutherford consideró que el átomo se dividía en: Un núcleo central, contiene protones y neutrones y, por tanto, se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa. Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, por lo que también es llamado modelo atómico planetario. Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparándolo con el tamaño de todo el átomo, por lo que podemos decir que el átomo esta prácticamente hueco.

Niels Borh Niels Bohr nació en Copenhague. Estudió en universidad de su ciudad natal. En 1913 fue publicado el "modelo atómico de Bohr“. Este modelo atómico le valió el Premio Nobel de Física en 1922. Más tarde se trasladó a Estados Unidos, colaborando en el proceso de creación de la primera bomba atómica. En 1945, regresa a la Universidad de Copenhague, preocupándose por el control de la energía nuclear y por el desarrollo de sus aplicaciones pacíficas.

Modelo atómico de Borh Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos. Bohr establece que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía. Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa producen fotones de luz. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada.