DILUCIÓN y MEZCLAS DE SOLUCIONES
DILUCIÓN La adición de solvente , como agua a una solución hace que esta se diluya, disminuyendo la concentración molar del soluto. Para calcular la nueva concentración se recurre al hecho de que la cantidad de sustancia permanece invariable en la disolución, puesto que sólo se agrega solvente.
Donde C1 y V1 son la concentración y volumen de la solución inicial respectivamente; C2 y V2 la concentración y volumen de la solución diluida
Número de moles= M xV( litros) Minicial Vinicial = Mfinal Vfinal Partiendo de disoluciones concentradas, se pueden obtener otras menos concentradas por dilución. Para ello se toma una parte de la disolución concentrada y se le añade disolvente. El número de moles de soluto no cambia. Número de moles= M xV( litros) Minicial Vinicial = Mfinal Vfinal Ejemplo: Queremos preparar 250mL 0.10M deCuSO4 Tenemos CuSO4 1.0M Vinicial= (0.1M)(250mL) 1.0M Vinicial=25mL
MEZCLAS DE SOLUCIONES Este tipo de soluciones de igual soluto produce también modificaciones en la concentración. Si analizamos la situación, veremos que no sólo estamos aumentando la cantidad de soluto, sino también la de solvente
Donde V T es el volumen total de la nueva solución