DISOLUCIONES CONCENTRACIONES

Presentación del tema: "DISOLUCIONES CONCENTRACIONES"— Transcripción de la presentación:

1 DISOLUCIONES CONCENTRACIONES
Dpto. Ciencias. Col. Leonardo da Vinci. Moralzarzal

2 DISOLUCIONES - CONCENTRACIONES
RECUERDA: UNA DISOLUCIÓN ES UNA MEZCLA HOMOGÉNEA, COMO ALCOHOL EN AGUA O SAL EN AGUA. LA CONCENTRACIÓN ES UNA MAGNITUD QUE RELACIONA UNO DE LOS COMPONENTES FRENTE AL TOTAL. ESTA RELACIÓN PUEDE REFERIRSE A DIFERENTES MAGNITUDES, POR EJEMPLO, UNA RELACIÓN DE VOLÚMENES O DE MASAS. O INCLUSO, DE LA MASA DE UNO DE LOS COMPONENTES FRENTE AL VOLUMEN DE LA DISOLUCIÓN. (TÍPICO DE DISOLUCIONES DE SÓLIDOS EN LÍQUIDOS) LA SOLUBILIDAD ES LA MÁXIMA CANTIDAD DE SOLUTO QUE ADMITE UNA CANTIDAD DE DISOLVENTE. ES UNA CONCENTRACIÓN ESPECÍFICA. Dpto. Ciencias. Col. Leonardo da Vinci. Moralzarzal

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CONCENTRACIÓN EN VOLUMEN. DE 100 LITROS DE CERVEZA 4,8 L SON DE ALCOHOL. Dpto. Ciencias. Col. Leonardo da Vinci. Moralzarzal

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CUIDADO: LA CONCENTRACIÓN Y LA DENSIDAD PUEDEN TENER LAS MISMAS UNIDADES. (DE MASA ENTRE VOLUMEN, g/cm3, POR EJEMPLO) PERO LA DENSIDAD ES LA RELACIÓN ENTRE MASA Y VOLUMEN DE LA MISMA SUSTANCIA, DEL AGUA, DE UNA DISOLUCIÓN… MIENTRAS QUE LA CONCENTRACIÓN ES LA RELACIÓN ENTRE MASA Y VOLUMEN DE DIFERENTES SUSTANCIAS Y LA SOLUBILIDAD TIENE TAMBIÉN LA MISMA UNIDAD g/L. ES UNA CONCENTRACIÓN ESPECIAL. ES LA MÁXIMA CONCENTRACIÓN QUE UNA DISOLUCIÓN PUEDE TENER. SI ECHÁRAMOS MÁS SOLUTO SE IRÍA DIRECTAMENTE AL FONDO SIN DISOLVERSE Dpto. Ciencias. Col. Leonardo da Vinci. Moralzarzal

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DIFERENTES CONCENTRACIONES: % EN MASA O VOLUMEN: MASA O VOLUMEN DE UN COMPONENTE FRENTE A LA MASA O VOLUMEN DEL TOTAL x 100 g/L: MASA DE UN COMPONENTE FRENTE AL VOLUMEN DE LA DISOLUCIÓN x 100 Dpto. Ciencias. Col. Leonardo da Vinci. Moralzarzal

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CALCULOS: EJEMPLO 1: Se mezclan 10 mL de alcohol en medio litro de agua, calcula la concentración en % por ciento, tanto en volumen como en masa. Datos: Densidad del agua: 1 g/cm3. Densidad del alcohol: 0,8g/cm3 % en volumen: Volumen alcohol: 10 mL; Volumen agua: 500 mL Volumen total: 510 mL. %Alcohol en volumen: (10mL/510mL)x100 = 1,96% % en masa: Exactamente igual pero con las masas. Como no las sabemos acudimos a la densidad. Densidad = Masa / Volumen ==> Masa = Densidad x Volumen Masa de agua = (1 g/cc) x (500 cc) = 500 g Masa de alcohol = (0,8 g/cc) x (10 cc) = 8 g Masa Total = 508 g % Alcohol en masa = (8/508) x 100 = 1,57% Dpto. Ciencias. Col. Leonardo da Vinci. Moralzarzal

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CALCULOS: EJEMPLO 2: Se vierten 10 g de sal en 250 mL de agua. Calcula la concentración de la disolución de sal en agua en gr/L. Cuando la concentración se calcula en g/L los gramos se refieren a la masa del soluto y los litros al volumen de disolución. Masa del soluto (sal) = 10 g Volumen de disolución en litros (es prácticamente igual al del disolvente) = 0,25 L Concentración = (10g) / (0,25 L) = 40 g/L Dpto. Ciencias. Col. Leonardo da Vinci. Moralzarzal

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CALCULOS: EJEMPLO 3: Se prepara 100 cm3 de una disolución de hidróxido sódico de concentración 20 g/L. (NaOH, El hidróxido sódico es un sólido). a.- ¿Cuánto NaOH necesitas? b.- Si la densidad de la disolución resultante es 1,2 g/cm3, ¿Cuál es la concentración de la disolución en % en masa? a.- Concentración = (gramos soluto) / (Volumen disolución) Gramos de NaOH = Concentración x Volumen disolución Gramos de NaOH = (20 g/L) x (100 cm3) x (1L/1000cm3) = 2 g b.- Concentración en % masa = (masa NaOH / Masa total) x 100 Masa NaOH = 2 g Densidad disolución = (Masa disolución / Volumen disolución) Masa disolución = (Densidad disolución) x (Volumen disolución) Masa disolución = 1,2 g/cm3 x 100 cm3 = 120 g de disolución % = (2 g)/(120 g) x 100= 1,66% Dpto. Ciencias. Col. Leonardo da Vinci. Moralzarzal

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CALCULOS: EJEMPLO 4: A 500 mL de una disolución de cloruro de calcio CaCl2 de concentración 20 g/L se le añade 2 g de soluto. ¿Cuál es la nueva concentración? Concentración = (gramos soluto) / (Volumen disolución) C = 20 g/L Pero sólo tenemos medio litro por lo tanto la masa que tenemos es: Gramos de soluto = (Concentración) x (Volumen de disolución) Gramos de soluto = (20 g/L) x (0,5 L) = 10 gr de soluto (CaCl2) Si añado 2 g de soluto: Masa total de soluto = 10g + 2g = 12g Concentración = (12 g) / (0,5 L) = 24 g/L Dpto. Ciencias. Col. Leonardo da Vinci. Moralzarzal

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BIBLIOGRAFÍA: LIBRO DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ED. SANTILLANA WEB EDUCAMADRID: Dpto. Ciencias. Col. Leonardo da Vinci. Moralzarzal