Ley de Conservación de la Masa Objetivo: Comprender que la masa de una sustancia, independiente de su transformación o cambio se conserva en una reacción química”
Esta ley fue enunciada por Antoine Lavoisier en N° de átomos = N° de átomos de cada elemento de cada elemento reactantes productos “La materia no se crea ni se destruye, sino que se transforma” Masa (reactantes) = Masa (productos)
Si en toda Ecuación Química debe cumplir con la Ley de la conservación de la materia el numero de átomos que forman los Reactantes y Productos deben ser iguales. NaOH + HCl NaCl + H 2 O Na O H Cl ProductosReactantes Na O H Cl Entonces…..
Cuando una ecuación cumple con estas características se le llama ecuación química balanceada y para lograrlo, se utiliza un sistema llamado balanceo de Ecuaciones. H 2 + Cl 2 HCl H Cl Reactivos Productos H Cl
Pero.. ¿Qué significa que la masa sea igual en reactantes y productos? “En una reacción química siempre se cumple que la suma de las masas de los reactantes es igual a la suma de las masas de los productos”.
Entonces… No solo la cantidad de átomos de cada elementos debe ser la misma en ambos lados de la ecuación, sino que también la masa.
1.- Si se reaccionan 5g de un compuesto A con 10g de un compuesto B, ¿qué cantidad de compuesto C se obtiene como producto de la reacción? 2.- En una reacción, el cloruro de sodio y el nitrato de plata producen nitrato de sodio y cloruro de plata. Si 14.61g de cloruro de sodio reaccionan con 42.45g de nitrato de plata y se forman 21.25g de nitrato de sodio, ¿qué cantidad (masa) de cloruro de plata se obtiene?