Descargar la presentación
La descarga está en progreso. Por favor, espere
1
LICENCIATURA EN KINESIOLOGÍA Y FISIATRIA
REACCIONES QUÍMICAS LICENCIATURA EN KINESIOLOGÍA Y FISIATRIA CURSO DE INGRESO FISICOQUÍMICA
2
REACCIONES QUÍMICAS SUSTANCIAS PURAS Cambios físicos Cambios Químicos
TRANSFORMACIÓN No implican cambio de composición Ej Cambio de fase REACCIONES QUÍMICAS
3
REACCIONES QUÍMICAS Estequiometría Stoecheion Elemento Metron Medida
4
Ley de Lavoisier de la conservación
REACCIONES QUÍMICAS 1789. Ley de Lavoisier de la conservación de la masa. Lavoisier comprobó que en cualquier reacción química, la suma de las masas de los productos que reaccionan la suma de las masas de los productos obtenidos =
5
REACCIONES QUÍMICAS En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye, tan sólo se transforma. Antoine Lavoisier: Por ejemplo, si 10 gramos de A se combinan con 20 gramos de B, se obtienen 30 gramos de A-B.
6
REACCIONES QUÍMICAS 1799. Ley de Proust de las proporciones definidas.
Joseph Louis Proust, ( ) Cuando dos elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en proporciones de peso fijas y definidas.
7
sea cual sea el método empleado para obtenerlo.
REACCIONES QUÍMICAS Ejemplo: el amoniaco siempre tendrá un % de nitrógeno y un 17,25 % de hidrógeno sea cual sea el método empleado para obtenerlo. La ley de las proporciones definidas constituyó una poderosa arma para los químicos en la búsqueda de la composición.
8
REACCIONES QUÍMICAS 1805. Ley de Dalton de las proporciones múltiples.
Cuando dos elementos se combinan para dar más de un compuesto, los pesos de un elemento que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre si una relación numérica sencilla. Dalton
9
2 moléculas de hidrógeno
REACCIONES QUÍMICAS Los símbolos y las fórmulas sirven al químico para poder esquematizar una reacción química. reactivos productos 2H O H2O 2 moléculas de hidrógeno 2 moléculas de agua 1 molécula de oxígeno Reaccionan con Para dar
Presentaciones similares
