REACCIONES QUÍMICAS.

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1 REACCIONES QUÍMICAS

2 REACCIONES QUÍMICAS Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas REACTIVOS), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas PRODUCTOS. A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ECUACIÓN QUÍMICA.

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4 ¿Cómo escribimos una ecuación química?
Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas: Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción. A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento. Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción. Nota: estos coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.

5 2 Na+ Cl2→ 2 NaCl Veamos un ejemplo: REACTIVOS PRODUCTOS COEFICIENTE
ESTEQUIOMÉTRICO EL COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO SE USA PARA BALANCEAR LA ECUACIÓN

6 FORMACIÓN DE ÓXIDOS VEAMOS EJEMPLOS:
Un óxido es un compuesto binario formado por oxígeno y otros elementos. Existen dos tipos de óxidos: ÁCIDOS Y BÁSICOS. ÓXIDOS ÁCIDOS: Formados por OXÍGENO + NO METAL. ÓXIDOS BÁSICOS: Formados por OXÍGENO + METAL. UNION COVALENTE UNION IÓNICA VEAMOS EJEMPLOS: Óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2) ÓXIDO ÁCIDO Óxido de Calcio (CaO) o el Trióxido de Hierro (FeO3 ) ÓXIDO BÁSICO

7 ECUACIÓN DE FORMACIÓN DE ÓXIDOS:
TOMEMOS DE EJEMPLO LA FORMACIÓN DE MgO 2 2 Mg + O2 MgO 1- ESCRIBIMOS LOS REACTIVOS NECESARIOS PARA OBTENER EL PRODUCTO DESEADO. EN ESTE CASO, COMO DESEO OBTENER MgO, LOS REACTIVOS SERÁN: Mg Y O. 2- BALANCEAMOS LA ECUACIÓN USANDO LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS. LA ECUACIÓN ESTA CORRECTAMENTE FINALIZADA CUANDO SE ENCUENTRA BALANCEADA

8 NOMENCLATURA DE ÓXIDOS
La nomenclatura química es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. ¿POR QUÉ USAR REGLAS PARA NOMBRAR A LOS COMPUESTOS?, Porque de esa forma es posible establecer un nombre universal donde radiquen las características del compuestos y todos podamos entenderlas. LOS ÓXIDOS En el caso de los óxidos, vamos a nombrarlos por el sistema estequiométrico con la terminación ÓXIDO. En este sistema, se cuentan la cantidad de átomos de cada elemento que forma el compuesto. EJEMPLO: MgO= MONÓXIDO DE MAGNESIO. CO2 = DIÓXIDO DE CARBONO FE2O3 = TRIÓXIDO DE DI-HIERRO CaO = ¿?

9 OTROS COMPUESTOS HIDRÁCIDOS:
Es un compuesto binario formado por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X). EJ: HCL. SE NOMBRAN CON EL SUFIJO HÍDRICO EN EL NOMBRE DEL NO METAL X. OXOÁCIDOS: Los oxoácidos son combinaciones ternarias formadas por hidrógeno, un elemento no metal y el oxígeno. EJ: HCLO SALES BINARIAS: Las sales binarias, también conocidas como sales neutras, son el resultado de la combinación entre un metal y un no metal. EJ: NaCl SALES TERNARIAS U OXOSALES: Es un compuesto derivado de un oxoácido, donde el Hidrógeno es reemplazado. Resultan de la unión de un metal, un no metal y oxígeno. EJ: NaClO