LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

Presentación del tema: "LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA"— Transcripción de la presentación:

1 LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

2 Debido a los estudios de Lavoisier
Debido a los estudios de Lavoisier. Que estableció dicho principio en el año 1877. “En un sistema aislado ,en el que no entra ni sale materia ,la masa de las sustancias iniciales es idéntica a la masa de las sustancias finales,aunque dichas sustancias sean diferentes”. mreactivos = mproductos.

3 Cuando la ley de conservación de la masa se aplica a una combustión o a una calcinación, la masa de los gases utilizados o producidos en estas reacciones deben de tomarse en cuenta. Por consiguiente la interpretación correcta de estos procesos tuvo que esperar hasta que los químicos identificaran los gases involucrados y diseñaran métodos para manejar y medir gases.

4 Lavoisier se basó en los resultados del trabajo de otros científicos con gases para explicar estas reacciones. En su libro Traité Elementaire de Chimie publicado en 1789, Lavoisier utilizó esencialmente terminología moderna. El lenguaje químico actual está basado en el sistema de nomenclatura que Lavoisier ayudó a diseñar.

5 PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DELA MASA.
KI Pb(NO3) PbI2 + KNO3

6 PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DELA MASA.
Ahora bien, el número de átomos de cada elemento en los reactivos debe ser igual al que existe en los productos Esto nos obliga a realizar un ajuste de la ecuación química para que el número de átomos de cada elemento en los reactivos sea igual al que existe en los productos.

7 Ejemplo: Combustión de la gasolina.
¿En qué se transforma la gasolina una vez es consumida?. ¿Cuáles son los reactivos y los productos de dicha combustión?. ¿La masa de dichos productos?,¿Es igual a la masa de los reactivos?.

8 LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
Ley de Lavoisier Establece que: “La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma” En otras palabras: “En toda reacción química, la masa de los reactantes, es igual a la masa de los productos”