Las Reacciones Químicas. Cambios Químicos: ● Los cambios alteran la naturaleza de las sustancias, desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy.

Presentación del tema: "Las Reacciones Químicas. Cambios Químicos: ● Los cambios alteran la naturaleza de las sustancias, desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy."— Transcripción de la presentación:

1 Las Reacciones Químicas

2 Cambios Químicos: ● Los cambios alteran la naturaleza de las sustancias, desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas.

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4 Una reacción química.. ● Es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.

5 Características de las reacciones químicas: → Las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida. → Durante la reacción se desprende o se absorbe energía. → Se cumple la ley de conservación de la masa.

6 → Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.

7 → Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.

8 Ecuaciones químicas: ● Una reacción química se representa mediante una ecuación química. ● A cada lado de la reacción, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

9 Ajuste de ecuaciones químicas: ● Consiste en averiguar los coeficientes que van delante decada sustacia.

10 Estequiometría ● Estudio de las reacciones entre las cantidades de las sustancias que intervienen en una reacción química.

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12 Hacer cálculos estequiométricos. Pasos: 1. Pasa la cantidad que nos den a moles. 2. relacionar los moles de la sustancia de las que nos dan datos con moles de la sustancia que nos piden algo. 3.Transformar los moles en las unidades que nos pidan.

13 Ley de la conservación de la masa: ● En una reacción química, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masa de los productos de reacción. (Ley de Lavoisier) →

14 Ley de las proporciones definidas: ● Las sustancias que participan en una reacción química lo hacen en una proporción constante.

15 Ley de las proporciones múltiples. ● Esta ley indica cuando dos elementos A y B, son capaces de combinarse entre sí para formar varios compuestos distintos.

16 Ley de las proporciones recíprocas. ● Las masas de los distintos elementos químicos que se combinan con igual masa de estos elementos cuando se combinan entre sí, o bien son múltiplos o submúltiplos sencillos de dichas masas.

17 Ley de los volúmenes de combinación. ● Los volúmenes de gases de distintas sustancias consumidas al reaccionar, en las mismas condiciones de presión y temperatura, estaban en proporción de números enteros.

18 Cálculo de la masa y el volumen a partir de ecuaciones químicas:

19 Cálculos masa-masa: Nos aprovechamos de la relación que hay entre cantidad de sustancia (en mol), masa de sustancia y masa molar:

20 n(mol)=m/M Siendo m → Masa en gramos Siendo M → masa molar

21 Cálculos volumen-volumen La ley de Avogadro Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.

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23 Velocidad de una reacción química

24 La velocidad de una reacción crece, en general, con la temperatura, y se duplica, aproximadamente, por cada 10 °C que aumenta la temperatura.

25 Velocidad de reacción: ● Se expresa de la siguiente forma: ● V =moles o gramos de sustancias que reaccionan por litro / tiempo en segundos ● siendo v= velocidad

26 Factores que influyen en una reacción química:

27 Naturaleza de los reactantes ● Las reacciones en las cuales se redistribuyen enlaces o se transfieren electrones pueden ser más lentas que las que no involucran estos cambios.

28 Factores que modifican la velocidad de las reacciones:

29 Temperatura: la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas o iones y por consiguiente el movimiento de estos.La velocidad de una reacción crece, en general, con la temperatura, y se duplica, aproximadamente, por cada 10 °C que aumenta la temperatura.

30 Superficie de contacto: Cuando una o todas las sustancias que se combinan se hallan en estado sólido, la velocidad de reacción depende de la superficie expuesta en la reacción.

31 Agitación La agitación es una variante del punto anterior, se logranla mezcla íntima de los reactivo aumentando la superficie de contacto entre ellos.

32 Luz La luz solar acelera la reacción de modo tal, que a la luz solar directa, la reacción se hace explosiva.

33 Noelia Calvo Morilla. 4ºA