ECUACIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA

Presentación del tema: "ECUACIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA"— Transcripción de la presentación:

1 ECUACIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA
Prof. Sandra González CHEM 203

2 Ecuación Química Considere : 4NH3 + 5O2  6H2O + 4NO
Es la representación escrita de una reacción o un proceso de transformación física. Considere : 4NH3 + 5O2  6H2O + 4NO Los números frente a las fórmulas químicas representan “moles”: 4 moles de NH3 reaccionan con 5 moles de O2 para producir 6 moles de H2O y 4 moles de NO.

3 ¿De dónde salen los coeficientes?
Ley de conservación de la materia establece que la materia ni se crea ni se destruye. Esto quiere decir, que los átomos formando los reactantes son los mismos que, luego de la reacción, están formando los productos. Se utilizarán los coeficientes de tal manera que se cumpla con esta Ley.

4 Balanceo de ecuaciones
CH O2 → CO H2O

5 Escriba la ecuación para esta reacción
O2 H2 H2O Leyenda:

6 PRACTIQUEMOS… Al + S8 → Al2S3 16 Al + 3 S8 → 8 Al2S3 CO + O2 → CO2
C2H4 + O2 → CO2 + H2O C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O Pb(NO3)2 + NaCl → PbCl2 + NaNO3 Pb(NO3)2 + 2 NaCl → PbCl2 + 2 NaNO3 Mg2C3 + H2O → Mg(OH)2 + C3H4 Mg2C3 + 4 H2O → 2 Mg(OH)2 + C3H4 Ca(OH)2 + HBr → CaBr2 + H2O Ca(OH)2 + 2 HBr → CaBr2 + 2 H2O

7 Estequiometría Se denomina estequiometría a los
cómputos llevados a cabo para determinar las relaciones entre los reactantes, reactantes y productos y entre productos, en una reacción química.

8 Tipos de ejercicios: Dadas las cantidades de reactantes que reaccionan, calcular cuánto se forma de producto. Las cantidades de reactantes son las exactas para que reaccionen completamente. Uno de los reactantes está en cantidad limitada y el otro está en exceso . Dada la cantidad de producto formado, poder calcular cuánto reactante debió reaccionar.

9 Procedimiento Balancee la ecuación química correctamente.
Si el o los datos están dados en gramos, conviértalos a moles utilizando la masa molar del compuesto Buscar las posibles razones estequiométricas para ese ejercicio y seleccionar el adecuado. Calcular los moles y convertirlos a gramos, si es necesario.

10 Procedimiento

11 PRÁCTICA