LICDA. CORINA MARROQUIN O

Presentación del tema: "LICDA. CORINA MARROQUIN O"— Transcripción de la presentación:

1 LICDA. CORINA MARROQUIN O
SEMANA NO. 6 ESTEQUIOMETRIA LICDA. CORINA MARROQUIN O 2019

2 Estequiometría Es el cálculo de las cantidades de las sustancias que participan en las reacciones químicas. Si se conoce la cantidad de una sustancia que participa en una reacción química (balanceada), se pueden calcular las cantidades de los demás reactivos y productos.

3 Estas cantidades pueden estar dadas en:
CANTIDAD Y UNIDADES MOLES MILIMOLES Un Mol = 1000 milimoles GRAMOS Un gramo = 1000 miligramos MILIGRAMOS..

4 MOL: cantidad de una sustancia cuya masa en gramos es igual al peso molecular de la sustancia.
Un peso molecular = 1 mol Un mol= 6.022x1023 átomos, moléculas, fórmulas unitarias o iónes (No. De Avogadro).

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7 S 32.1g Fe 55.9 g. NaCl 58.5 g K2Cr2O g Sacarosa 342 g.

8 La ecuación se lee de siguiente manera:
Los coeficientes numéricos que permiten balancear una ecuación están dados en moles . Ej. N2(g) + 3H2(g) NH3(g) La ecuación se lee de siguiente manera: 1 mol de N2 gaseoso, reacciona con 3 moles de H2 gaseoso para producir 2 moles de amoniaco gaseoso.

9 2 Fe S Fe2S3

10 No. De Avogadro Se puede usar como un factor de conversión entre los moles de una sustancia y el no. De partículas que contiene. Cuántos átomos contiene en 4 moles de Fe?

11 PESO MOLECULAR: Es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de una molécula de un compuesto específico. Ej. H2SO4 Elemento Peso atómico 2H 1 x 2 2 S 32.0 4O 16x4 64 PM = Total 98.0 g. 1 mol.

12 PESO FORMULA: Suma de las masas atómicas de todos los átomos de unidad formular de una sustancia (molecular o iónica) expresada en UMA.

13 Ley de conservación de la materia (masa)
La masa no se crea ni se destruye en una reacción química, solo se transforma. (Antoine Lavoiser)

14 Cálculo de Moles a Moles
(trabajar con coeficientes) 2Fe(s) + 3S(s) Fe2S3(s) Cuántos moles de S se necesitan para reaccionar con1.42 moles de Hierro? 2moles Fe moles de S moles Fe X

15 Moles a Moles 3 moles de S x 1.42 moles de Fe 2 moles de Fe = 2.13 moles de S

16 MOLES A MOLES C3H8(g) +5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g)
Cuántos moles de CO2 se producen cuando reaccionan 8 moles de C3H8?

17 Cálculo de gramos a gramos.
Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se necesitan para quemar 100 gramos de alcohol etílico, C2H5OH? 1.Ecuación Balanceada. C2H5OH + 3O2(g) CO2 + 3H2O

18 A B C2H5OH + 3O CO H2O 46g g 100g x R g de O2

19 Cálculo de Moles a gramos
Calcula cuántos gramos de sulfuro de plomo(II) se pueden oxidar con 6.3 mol de oxígeno gaseoso. 2PbS +3O2(g) PbO + 2SO2(g)

20 Una caja de sal contiene 737 gr. de NaCl
Una caja de sal contiene 737 gr. de NaCl. ¿Cuántos moles de NaCl hay en la caja? 1 mol de NaCl = 58.5 g de NaCl 737 g NaCl = 1mol NaCl = 12.6 moles de NaCl g NaCl

21 Ley de las proporciones definidas:
Un compuesto siempre tiene una razón atómica y una razón de masa específica (un porcentaje de masa específica) de cada elemento en el compuesto.

22 Ej. Porcentajes de composición. KMnO4 PM 158 100% K 39.1 g 24.74% Mn 54.94 g 34.77% O4 64.0 g 40.50%

23 Cálculo del porcentaje
% = g del elemento en el compuesto x 100 Peso fórmula % = x 100 = % 158 % = x = % %= 64 x = % Suma de % = 100%

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