Química U.1 Estructura atómica. Sistema periódico Modelo atómico de Bohr
Problemas del modelo de Rutherford Los átomos deberían destruirse por sí mismos, ya que los electrones al girar alrededor del núcleo emitirían energía y caerían al núcleo. Además no podía explicar los espectros de emisión de los átomos.
Niels Bohr (1885-1962) Fue uno de los científicos más importantes de su tiempo. No sólo por lo que aportó directamente, además porque fue maestro de muchos otros y con sus discusiones contribuyó decisivamente al avance de la física atómica.
Conferencia Solvay 1927 Pauli Heisenberg Bohr Planck M. Curie Lorentz Einstein
POSTULADOS DEL MODELO DE BOHR (1913) ■ El radio de la órbita en la que gira un electrón sólo puede tomar algunos valores, pero no puede tomar cualquier valor. ■ Como consecuencia, la energía que puede tener un electrón sólo puede tomar determinados valores, los que corresponde a cada una de las órbitas posibles. ■ Cuando un electrón gira en una de esas órbitas no pierde energía, siendo por tanto un átomo estable. (El que no perdiera energía estaba en contra de la teoría vigente en aquella época). ■ Un electrón pasa de una órbita de menor energía a otra de mayor energía sólo cuando absorbe la cantidad justa de energía, igual a la diferencia de energía que tiene en ambas órbitas. ■ Cuando un electrón pasa de una órbita de mayor energía a otra de menor energía pierde la cantidad justa de energía igual a la diferencia de energía que tiene en ambas órbitas. Como consecuencia se produce la emisión de luz cuya frecuencia (color) será la que corresponda a esa cantidad de energía. El modelo explicaba los espectros de emisión no sólo cualitativamente sino que también que coincidía las longitudes de onda de la luz que predecía el modelo debería emitirse con la que realmente se emitía.
Simulaciones que representan la absorción y emisión de energía en el átomo de Bohr Simulación que resume desde la formación de espectros a los saltos en las órbitas