Oswaldo Ivan Homez Lopez G1E13Oswaldo

Presentación del tema: "Oswaldo Ivan Homez Lopez G1E13Oswaldo"— Transcripción de la presentación:

1 Oswaldo Ivan Homez Lopez G1E13Oswaldo
Fundamentos de Física Moderna Modelos Atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno Oswaldo Ivan Homez Lopez G1E13Oswaldo

2 átomo de hidrógeno Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:

3 átomo de hidrógeno 1. El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas. 2. Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía. 3. Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.

4 átomo de hidrógeno

5 átomo de hidrógeno El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón. El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía. Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayor energía. cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa.

6 Espectros atomicos Cuando a los elementos en estado gaseoso se les suministra energía (descarga eléctrica, calentamiento...) éstos emiten radiaciones de determinadas longitudes de onda. Estas radiaciones dispersadas en un prisma de un espectroscopio se ven como una serie de rayas, y el conjunto de las mismas es lo que se conoce como espectro de emisión. Igualmente, si una luz continua atraviesa una sustancia, ésta absorbe unas determinadas radiaciones que aparecen como rayas negras en el fondo continuo (espectro de absorción).

7 Espectros atomicos Series espectrales.
Las diferentes líneas que aparecieron en el espectro del hidrógeno se podían agrupan en diferentes series cuya longitud de onda es más parecida: ·       Serie Lyman:        zona ultravioleta del espectro. ·       Serie Balmer:       zona visible del espectro. ·       Serie Paschen     zona infrarroja del espectro. ·       Serie Bracket:      zona infrarroja del espectro. ·       Serie Pfund:         zona infrarroja del espectro.