Presentado a: Benjamín Dussán Díaz De: Michelle Muñoz Grado: 1001 TRABAJO DE QUIMICA Presentado a: Benjamín Dussán Díaz De: Michelle Muñoz Grado: 1001

EL ATOMO Partícula mas pequeña de un elemento que puede combinarse Partícula mas simple de un elemento químico, que conserva sus propiedades

PROPIEDADES DEL ATOMO El átomo se encuentra constituido por tres partículas fundamentales: Electrones ,protones y neutrones

LOS ELECTRONES Son partículas subatómicas con carga eléctrica negativa y se mueven cerca del núcleo en los denominados orbitrales.

LOS PROTONES Son partículas subatómicas con carga eléctrica positiva,se alojan dentro del núcleo

LOS NEUTRONES Son partículas subatómicas sin carga eléctrica libre que se encuentran dentro del núcleo.

CONFIGURACION ELECTRONICA la configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo.

ORBITALES orbital es cada uno de los estados estacionarios de la función de onda de un electrón en un átomo.

NUMERO CUANTICO Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón.

LOS NUMEROS CUANTICOS Los números cuánticos permiten calcular la energía del electrón y decir la región o el área en donde se encuentran. Entre ellos se encuentran:

n, NUMERO CUANTICO PRINCIPAL Determina el NIVEL DE ENERGIA principal o capa donde se encuentra el electrón.

d, NUMERO CUANTICO SECUNDARIO. Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón

m, NUMERO CUANTICO MAGNETICO. El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones,  el número magnético depende de l y toma valores desde -l hasta l.

s, NUMERO CUANTICO DE SPIN. El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital. De esta manera entonces se puede determinar el lugar donde se encuentra un electrón determinado, y los niveles de energía del mismo, esto es importante en el estudio de las radiaciones, la energía de ionización, así como de la energía liberada por un átomo en una reacción.

ISOTOPOS Los isótopos indican que todos los tipos de átomos de un mismo elemento se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica.

LOS ISOBAROS. Son los núcleos atómicos con el mismo número de masa. Los isóbaros están compuestos por átomos de distintos elementos químicos cuyos núcleos tienen el mismo número másico

LAS TEORIAS ATOMICAS Son las teorías que afirman que están compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos, en contraposición a la creencia antigua de que la materia se podía dividir en cualquier cantidad arbitrariamente pequeña.

TEORIA ATOMICA DE DALTON • La materia es discontinua. Está formada por partículas materiales independientes llamadas átomos, los cuales son indivisibles. • Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí tanto en masa como en propiedades físicas y químicas. • Los átomos de elementos diferentes son distintos en cuanto a masa y demás propiedades. • Los compuestos se forman por la unión de átomos de los elementos correspondientes, en una relación numérica sencilla.

TEORIA ATOMICA DE THOMSON El modelo atómico de Thomson (1856-1940) postula que el átomo se compone de una esfera cargada positivamente en la que reside la mayor parte de la masa del átomo y sobre la cual se incrustan los electrones

TEORIA ATOMICA DE RUTHERFORD Según el modelo atómico de Rutherford (1831-1937), el átomo está formado por una esfera en la que se concentra casi toda la masa del sistema (protones y neutrones) y en torno a la cual giran unas partículas (electrones) de la misma manera que lo hacen los planetas en torno al Sol. Los protones del núcleo se encuentran cargados positivamente y los electrones negativamente

TEORIA ATOMICA DE BOHR Para Bohr (1885-1962), el átomo está constituido de la siguiente forma: En el centro del mismo se ubica el núcleo, pequeña región del átomo donde residen la casi totalidad de su masa y la carga positiva. El número de cargas positivas del núcleo (protones) coincide con el número atómico del elemento. En torno al núcleo giran los electrones (en número igual al de protones y al número atómico), portadores de la carga negativa, describiendo órbitas circulares. Los electrones mientras giran en su órbita no emiten radiaciones. Cuando saltan a una órbita más cercana al núcleo emiten radiación energética, y cuando pasan a una órbita superior la absorben

MODELO ATOMICO ACTUAL Modelo atómico actual Fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg. Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados. De cualquier modo, el modelo atómico mecano-cuántico encaja muy bien con las observaciones experimentales .De este modelo diré que no se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.

APLICACIONES DEL ATOMO. EN LA MEDICINA: Las radiaciones y la radioterapia Las radiaciones ionizantes pueden destruir preferentemente las células tumorales y constituyen una terapéutica eficaz contra el cáncer, la radioterapia, que fue una de las primeras aplicaciones del descubrimiento de la radioactividad.

En la industria: La radiografía industrial X o g Consiste en registrar la imagen de la perturbación de un haz de rayos X o g provocada por un objeto. Permite localizar los fallos, por ejemplo, en las soldaduras, sin destruir los materiales. Los detectores de fugas y los indicadores de nivel La introducción de un radioelemento en un circuito permite seguir los desplazamientos de un fluido, detectar fugas en las presas o canalizaciones subterráneas. El nivel de un líquido dentro de un depósito, el espesor de una chapa o de un cartón en curso de su fabricación, la densidad de un producto químico dentro de una cuba… pueden conocerse utilizando indicadores radioactivos

EN LA AGRICULTURA: funcionamiento del genoma (soporte de la herencia), metabolismo de la célula, fotosíntesis, transmisión de mensajes químicos (hormonas, neurotransmisores) en el organismo.

EN EL PETROLEO: En un reactor, la fisión del uranio 235 provoca la formación de núcleos radioactivos denominados productos de fisión. La captura de neutrones por el uranio 238 produce un poco de plutonio 239 que puede proporcionar también energía por fisión. Sólo una ínfima parte del combustible colocado en un reactor se quema en la fisión del núcleo. El combustible que no ha sido consumido y el plutonio formado se recuperan y se reciclan para producir de nuevo electricidad. Los otros elementos formados en el transcurso de la reacción se clasifican en tres categorías de residuos en función de su actividad, para ser embalados y luego almacenados

EN LA TEXTILERIA: La irradiación provoca, en determinadas condiciones, reacciones químicas que permiten la elaboración de materiales más ligeros y más resistentes, como aislantes, cables eléctricos, envolventes termo retractables, prótesis, etc.