ESTRUCTURA ATÓMICA PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS

Presentación del tema: "ESTRUCTURA ATÓMICA PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS"— Transcripción de la presentación:

1 ESTRUCTURA ATÓMICA PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
FUNDAMENTOS DE LA TEORIA ATÓMICA MODELOS ATÓMICOS ESTRUCTURA ATÓMICA

2 EL CONCEPTO DE ÁTOMO Los filósofos atomistas:
Leucipo y Demócrito de Abdera ( AC), fueron de los primeros en hablar de la estructura de la materia Como tantos otros conceptos griegos, el del átomo lo desarrollan en base a la lógica y la argumentación y no a la experimentación · “Los átomo son la estructura más pequeña de que está constituida la matera, por lo tanto, son indivisibles e indestructibles”.

3 ESTRUCTURA ATOMICA DE LA MATERIA
Enunciados de Dalton: Toda materia se compone de partículas extremadamente pequeñas indivisibles llamadas átomos Los átomos de un elemento son iguales entre sí, pero difieren de los átomos de otros elementos Los cambios químicos son transformaciones en la combinación de los átomos entre sí. Átomos distintos, se unen entre sí para formar compuestos en números enteros y sencillos

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5 TUBOS DE DESCARGA Crooks & Thomson
Cátodo: Polo negativo conectado a la corriente Anodo: Polo positivo, cierra el circuito Un gas a muy baja presión entre ellos

6 CARGA ELECTRICA Es una de las propiedades primarias de la materia, como lo es la masa. Los objetos con carga eléctrica interactúan entre si. Existe una fuerza eléctrica y un campo eléctrico Experimentaron descomponiendo sustancias con corriente eléctrica

7 TUBOS DE DESCARGA

8 RAYOS CATÓDICOS

9 EL ELECTRON Tubo de descarga de Thomson
Las partículas de los rayos catódicos interactuaban con un campo eléctrico (que desvía la pantalla hacia arriba) y otro magnético que actuaba en sentido contrario Cuando las magnitudes de ambas fuerzas se igualaban la trayectoria era rectilínea

10 PRIMER MODELO ELECTRONICO DEL ATOMO
Modelo de Thomson Al descubrir el electrón con carga negativa, se postuló la existencia de una carga positiva para compensarlo, ya que la materia es eléctricamente neutra.

11 GOTA DE ACEITE (MILLIKAN)
Los rayos X dan carga negativa. Al aumentar voltaje, aumenta la carga y caen lento. A un voltaje determinado la fuerza eléctrica y gravitacional se igualan. Conociendo el voltaje y la masa de la gota, se conoce la carga.

12 GOTA DE ACEITE (MILLIKAN)

13 EL ELECTRON Las partículas de los rayos tienen carga negativa, -e, y masa, m. Relación e/m = x 1011 La relación entre e/m del hidrogeno era 2000 veces mayor al de las partículas. O sea, la partícula (electrón) era 2000 veces mas ligera que el H, o tenía 2000 veces mas carga.

14 RAYOS X

15 RAYOS EMITIDOS

16 COMPORTAMIENTO DE 38 , , 

17 EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
Dirige haz de partículas  hacia placa delgada de oro. La mayoría la atraviesan, otras se desvían muy poco y el 0.001% son desviadas en ángulo agudo o regresan.

18 EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

19 HIPOTESIS NUCLEAR DE RUTHERFORD
El átomo tiene espacio vacío Tiene un campo eléctrico muy intenso en una zona muy reducida de espacio que hace posible el rebote de algunas partículas . Propuso la existencia del protón y del neutrón. Pero fue Chadwick en 1932 quien probó que la relación He:H es 4:1

20 CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS FUNDAMENTALES
Partícula Carga Eléctrica Masa Masa Molar C kg g/mol electrón x x protón x x neutrón x

21 MODELO DE RUTHERFORD

22 ESTRUCTURA ELECTRONICA
850 – 950°C – 1150°C – 1550°C

23 ESTRUCTURA ELECTRONICA
Los cuerpos calientes emiten radiación electromagnética. Los cuerpos calientes despiden rayos infrarrojos. Un cuerpo a muy alta temperatura se pone rojo porque emite luz roja. Si la temperatura sube más, el cuerpo se pone incandescente y emite luz blanca.

24 ESTRUCTURA ELECTRONICA

25 TEORIA DE M. PLANCK Los cuerpos del microcosmos (electrones, nucleones, átomos y moléculas) absorben y emiten luz de manera discontinua, en pequeños paquetes de energía llamados cuantos de energía (latín QUANTUM “cantidad elemental”

26 LA LUZ Y LOS FOTONES Einstein, basado en la teoría de Planck, lanzo la hipótesis de que la luz estaba formada por corpúsculos, que luego fueron llamados fotones, con energía E=hv Esto explicaba el fenómeno fotoeléctrico (el desprendimiento de electrones de la superficie de un metal que se ilumina con luz de alta frecuencia.

27 LA LUZ Y LOS FOTONES

28 MODELO DE BOHR Los electrones en los átomos presentan solo ciertos niveles energéticos estables Basado en la teoría de Planck, encontró que solo ciertas órbitas eran factibles, con r=0.529n2, donde r=radio atómico y n=número cuántico principal Concluyó que la energía de los electrones en el átomo no pueden tomar cualquier valor. En la órbita n caben 2n2 electrones

29 MODELO DE BOHR

30 MODELO DE BOHR

31 MODELO DE SOMMERFELD

32 EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO

33 NÚMEROS CUÁNTICOS n, principal, se refiere a la energía de las órbitas, o los niveles energéticos y al tamaño do órbita l , orbital, se refiere a un subnivel energético, cuando hablamos de una órbita especifica ml, magnético, se refiere a la orientación del orbital ms, spin, se refiere al movimiento de rotación del electrón

34 NÚMEROS CUÁNTICOS

35 CONFIGURACION ELECTRONICA

36 CONFIGURACION ELECTRONICA

37 CONFIGURACION ELECTRONICA