Consecuencia del desdoblamiento orbital Magnetismo Color

Complejos de metales de transición

El color en los complejos  

Colores en los compuestos de coordinación Para un ligando dado, el color depende del estado de oxidación del ion metálico. Una disolución del ion [V(H2O)6]2+ es violeta, disolución del ion [V(H2O)6]3+ es amarilla. Para un ion metálico dado, el color depende del ligando. Esta observación permite clasificar a los ligandos en la serie espectroquímica.

Complejo [Ti (H2O)6]3+ (d1) Luz de 510 nm

Efecto del ligante Verde violeta amarillo amarillo

Espectro electrónico : metales de transición Configuración Electrónica Número de transiciones Alto spin d1 1 d2 3 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 Bajo spin 2

Propiedades Magnéticas La magnitud de la energía de desdoblamiento del campo cristalino determina el número de electrones desapareados de un determinado compuesto.

Sustancias ◊ diamagnéticas (no posee electrones desapareados) ◊ paramagnéticas (posee electrones desapareados) Los electrones, son cargas en movimiento que generan un campo magnético que es perpendicular a la dirección de su movimiento

Los pares de e- No tienen momentos magnéticos netos, ya que al ocupar el mismo orbital deben tener momentos angulares iguales y opuestos  Campos magnéticos iguales y opuestos. El campo magnético externo acelera a uno de los e- y se opone al movimiento del otro  El campo H induce un dipolo magnético neto en el par de e-. La dirección de este dipolo se opone al campo H

e- desapareados Existe un campo magnético permanente , No existe un segundo e- de momento igual y opuesto que lo cancele  Existe un dipolo magnético permanente. Al aplicar un campo H, el dipolo tiende a orientarse alineándose con el campo.

Determinación experimental de la susceptibilidad magnética : (Balanza de Gouy) Sin campo Sust. Paramagnética Sust. diamagnética

Susceptómetro -magnetómetro

Las sustancias paramagnéticas obedecen la ley de Curie :  = C / T  = C / T  = susceptibilidad magnética C = constante de Curie T = Temperatura en °K Cálculo de μ (momento magnético ) a partir de χ μ= 2.828 √ χmT = 2.828 (χm.T)1/2 μso = [n(n+2)]1/2 Β.Μ. Fórmula de “only spin” n= número de electrones desapareados

Momento magnético para la configuración d4  so = [n(n+2)]1/2 bajo spin  =[2(2+2)]1/2 = 2.82 MB Alto spin  =[4(4+2)]1/2 = 4.89 MB MB = magnetones de Bohr