Radiación electromagnética

Presentación del tema: "Radiación electromagnética"— Transcripción de la presentación:

1 Radiación electromagnética
Son ondas producidas por la oscilación o la aceleración de una carga eléctrica. Estas se propagan por el espacio. Las ondas electromagnéticas tienen componentes eléctricos y magnético. La radiación electromagnética se puede ordenar en un espectro que se extiende desde ondas de frecuencias muy elevadas (longitudes de onda pequeñas) hasta frecuencias muy bajas ( longitudes de onda altas).

2 LONGITUD DE ONDA La distancia entre dos picos (o dos valles) de una onda se llama longitud de onda (λ = lambda)

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4 La región UV Se define como el rango de longitudes de onda de 195 a 400 nm. En la región visible

5 Espectroscopia Molecular Absorción atómica Emisión atómica

6 ¿Cómo se puede medir la radiación que emiten o absorben los cuerpos?.
Un aparato capaz de obtener el espectro de una radiación, es decir, de separar la radiación en sus componentes, se llama un ESPECTROSCOPIO. Si el aparato es capaz de fotografiarla se llama un ESPECTRÓGRAFO. Si es capaz de medirla diremos que se trata de un ESPECTRÓMETRO. Cuando es capaz de medir también la intensidad de la radiación, se llama ESPECTROFOTÓMETRO.

7 ESPECTROFOTOMETRIA ULTRAVIOLETA Y VISIBLE

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10 Las aplicaciones principales son:
Determinar la cantidad de concentración en una solución de algún compuesto . Identificar iones metálicos y compuestos orgánicos. Ayudar en la determinación de estructuras moleculares. Determinar constantes de disociación de indicadores ácido-base. Estudiar equilibrios químicos y cinéticos.

11 La Transmitancia(T) LA ABSORBANCIA (A)
Es directamente proporcional a la longitud del recorrido b a través de la solución y la concentración c del color absorbente. Es la relación entre la intensidad de luz transmitida por una muestra problema con la intensidad de luz incidente sobre la muestra .

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14 Ley de Lambert-Beer Esta ley expresa la relación entre absorbancia de luz monocromática (de longitud de onda fija) y concentración de un cromóforo en solución: A = log I/Io = ε · c · l

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16 Color Longitud de onda Naranja 600-640 Rojo 640-700 Violeta 400-450
Azul Verde Amarillo

17 Metal Reactivo añadido Complejo formado Observaciones Cu+2 H2O Cu[H2O]4 Se torna azul claro NH3 [Cu(H2O)2(NH3)4]2+ Se forma una sustancia cuajosa de color azul oscuro NaNO2 [Cu(NO2)4]2- Se forma una sustancia azul claro con un precipitado blanco en el fondo HCl [CuCl4]2- Se torna color verde K4[Fe(CN)6] Cu2[Fe(CN)6] Marron rojizo Fe+2 [Fe(H2O)6]2+ Se torna color amarillo H2O + 1,10- fenantrolina [Fe(1,10- fenantrolina)3 Se torna color rojo sangre Fe+3 Fe4[Fe(CN)6]3 Se torna color verde acua Ni+2 [Ni(H2O)6]2+ [Ni(NH3)4]2+ Se forma un azul acua Co+2 [Co(H2O)6]2+ Se torna color rosa Etanol [CoCl2] Se torna rosa [CoCl4]2- Se torna morado [Co(NH3)6]2+ Al inicio es color azul y tiene aspecto cuajoso al revolver todo se torna café oscuro