Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias El enlace iónico
En estado sólido, los iones no pueden desplazarse, sólo pueden vibrar… Enlace iónico Cl− Cl− Na+ Na+ Cl− Na+ Cl− Na+ Cl− Cl− Na+ Na+ En estado sólido, los iones no pueden desplazarse, sólo pueden vibrar… …y por eso estas sustancias en estado sólido no conducen la corriente eléctrica. …cada cristal es una estructura gigante en la que hay un gran número de cationes y aniones… …los iones se atraen con bastante fuerza, ya que tienen carga de distinto signo… …por eso son sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión y ebullición altos… Los electrólitos o sustancias iónicas también están formados por la unión de pequeños cristales…
…los iones se pueden desplazar y originar una corriente eléctrica. Enlace iónico Na+ Cl− Na+ Cl− Cl− Na+ Cl− Na+ Na+ Cl− Na+ Cl− Cl− Na+ Cl− Na+ …los iones se pueden desplazar y originar una corriente eléctrica. Para explicar que estas sustancias conducen cuando están disueltas… …suponemos que, cuando se disuelven, las moléculas de agua golpean a los iones y los separan… Los iones que se unen para formar las estructuras iónicas son los de elementos metálicos con los de elementos no metálicos, es decir, los que se encuentran a la izquierda de la tabla periódica con los que se encuentran a la derecha de la misma.
Enlace iónico Red cristalina Trillones de cationes y aniones Cl− Na+ Red cristalina Trillones de cationes y aniones Aniones y cationes fijos Fórmula NaCl