Reacción de desplazamiento Trabajo Práctico: Reacción de desplazamiento Equipo: RAPETTI, Julián; MARTINEZ, Matías; ETCHECHOURY, Francisco Docente: FERREIRO AILÁN, Joaquín
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) ↑ Introducción Esta experiencia trata de hacer reaccionar el zinc con el ácido clorhídrico y observar qué es lo que sucede, que productos y porque son obtenidos en la reacción. Sí mezclamos Zinc con Ácido Clorhídrico se produce una reacción de “desplazamiento”. El Zinc desplaza al H que forma parte del HCl, el H es desplazado del enlace el liberado como gas. Es una fuerte reacción y exotérmica, es decir, existe una liberación de calor durante el transcurso de la misma. Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) ↑
Materiales y métodos Antiparras Guardapolvo Guantes Granallas de Zinc Ácido clorhídrico 1 Erlemeyer Globo Fósforos
Materiales y métodos Colocar en el Erlenmeyer el ácido clorhídrico. Colocar las granallas Cinc dentro del Erlenmeyer. Rápidamente, colocar el globo en la boca del Erlenmeyer de forma tal que quede cerrado herméticamente. Cuando el contenido del Erlenmeyer deja de burbujear, tomar el globo evitando que pierda el gas contenido, y hacer un nudo para cerralo. PRECAUCIÓN. Acercar un fósforo al globo.
Resultados Podemos ver que al entrar en contacto las granallas con el ácido se produce una violenta reacción. Se observa un fuerte burbujeo de la reacción y el desprendimiento de gas, que infla el globo en la parte superior del contenedor. Al acercar la fuerte de calor al globo, se revienta el globo y se enciende el gas contenido produciendo una gran llamarada.
Conclusión Queda comprobado en esta experiencia la reacción de desplazamiento, en la que el Cinc desplaza al H del HCl, desprendiéndose del enlace en forma de gas. El H es desplazado por mayor reactivad del Zn. Se produce una óxido reducción, en la que el Cinc entrega electrones al Cloro, durante el desarrollo de la reacción, obteniendo como productos compuestos de mayor estabilidad que los reactivos iniciales.