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TEMA 3:PROPIEDADES QUÍMICAS
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TENDENCIAS PERIODICAS
Metales alcalinos (Li, Na y K) y su reacción con agua. Li(s) + H2O(l) LiOH (aq) + H2(g) + Q Esta reacción produce un hidróxido metálico que es una base (alcali).
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Na(s) + H2O(l) NaOH (aq) + H2(g) + Q
El hidrógeno producido junto al calor liberado (Q), puede conducir a la ignición del hidrógeno .
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K(s) + H2O(l) KOH (aq) + H2(g) + Q
Se produce una gran cantidad de calor, que junto al hidrógeno producido, conduce a la ignición de él.
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METALES ALCALINOS Y HALÓGENOS
2 Li(s) + Cl2(g) (+ Eactivación) 2 LiCl(s) + Q Q (algo vigorosa) Se tiene que poner un poco de energía para iniciar la reacción (hay que encender un fósforo)
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2 Na(s) + Cl2(g) (+ E activación) 2 NaCl(s) + Q Q: Mucho calor (vigorosa) Reacción que emite mucho calor y es muy vigorosa.
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2 K(s) + Cl2(g) (+ E activación) 2 KCl(s) + Q
Q: Mucho calor (muy vigorosa)
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HALÓGENOS CON IONES HALURO
REACCIÓN DE DESPAZAMIENTO: El halógeno más reactivo desplaza los iones del halógeno menos reactivo.
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HALÓGENOS CON IONES HALURO
REACCIÓN DE DESPAZAMIENTO 2 KBr(aq) + Cl2 (g) 2 KCl (aq) + Br2(aq) (color rojo) Es decir: 2 Br-(aq) + Cl2 (g) 2 Cl-(aq) + Br2(aq) (color rojo)
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2 Br-(aq) + I2 (g) No hay reacción El I2 es menos reactivo no desplaza los iones Br-. 2 F-(aq) + Br2 (g) No hay reacción El Br2 es menos reactivo no desplaza los iones F -.
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F2(g) + 2 Br-(aq) 2 F-(aq) + Br2(aq)
Hay reacción
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PROPIEDADES DE LOS ÓXIDOS DEL TERCER PERIODO
Formula Na2O MgO Al2O3 SiO2 P4O10 (P4O6) SO3 (SO2) Cl2O7 (Cl2O) State 25 oC) Solid Liquid (gas) Gas MP oC 1275 2852 2027 1610 24 17 -92 Structure Ionic Covalent Network Electrical Conductivity Good Very Poor None Nature of Oxide Basic Amphoteric Acidic
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Na2O + H2O 2 NaOH MgO + H2O Mg(OH)2 P4O10 + H2O H3PO4
(Hidróxido de sodio – base) MgO + H2O Mg(OH)2 (Hidróxido de magnesio) P4O10 + H2O H3PO4 (Ácido fosfórico) SO3 + H2O H2SO4 (Ácido sulfúrico)
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